Muatan Nuklir Efektif vs Muatan Nuklir
Atom terutama terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Inti atom mengandung proton dan neutron. Dan ada elektron yang mengelilingi nukleus di orbital. Nomor atom suatu unsur adalah jumlah proton yang dimilikinya dalam inti. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah Z. Ketika atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Jadi, nomor atom sama dengan jumlah elektron dalam contoh ini.
Apa itu Muatan Nuklir?
Dalam inti atom, terutama ada dua partikel sub atom, neutron dan proton. Neutron tidak memiliki muatan listrik. Tetapi setiap proton memiliki muatan positif. Jika hanya ada proton di dalam inti atom, tolakan di antara keduanya akan lebih tinggi (seperti muatan saling tolak). Oleh karena itu, keberadaan neutron penting untuk mengikat proton bersama di dalam inti. Muatan positif total dari semua proton dalam inti atom dikenal sebagai muatan inti. Karena jumlah proton dalam sebuah atom mirip dengan nomor atomnya, muatan inti juga serupa dengan nomor atom unsur tersebut. Oleh karena itu, muatan nuklir unik untuk suatu unsur. Dan kita dapat melihat bagaimana muatan nuklir berubah selama periode dan kelompok tabel periodik. Muatan nuklir meningkat dari kiri ke kanan melalui suatu periode dan juga meningkat satu kelompok. Muatan nuklir penting bagi sebuah atom, karena gaya elektrostatis yang menarik dan mengikat elektron orbital ke inti atom. Karena elektron bermuatan negatif, mereka tertarik ke muatan inti positif.
Apa itu Muatan Nuklir Efektif?
Elektron dalam sebuah atom diatur dalam orbital yang berbeda. Di dalam orbital utama, ada sub orbital lainnya. Untuk setiap sub orbital, terisi dua elektron. Elektron pada orbital terakhir dikenal sebagai elektron valensi, dan letaknya lebih jauh dari inti. Karena elektron bermuatan negatif, dalam sebuah atom, terdapat tolakan elektron-elektron di antara mereka. Dan juga ada tarikan elektrostatis antara proton di inti dan elektron orbital. Akan tetapi, muatan inti tidak mempengaruhi dengan cara yang sama ke semua elektron. Elektron di kulit valensi merasakan efek muatan inti minimum. Ini karena elektron di antara inti atom, dan kulit terluarnya menghalangi dan melindungi muatan inti. Muatan inti efektif adalah muatan inti yang dialami elektron kulit terluar. Dan nilai ini lebih rendah dari muatan inti sebenarnya. Misalnya, fluor memiliki sembilan elektron dan sembilan proton. Muatan nuklirnya adalah +9. Namun, muatan inti efektifnya adalah +7, karena terlindung oleh dua elektron. Muatan inti efektif sebuah atom dapat dihitung dengan rumus berikut.
Muatan inti efektif = nomor atom- jumlah elektron nonvalensi
Apa perbedaan antara muatan inti dan muatan inti efektif?
• Muatan inti adalah muatan positif total dari semua proton dalam inti atom. Muatan inti efektif adalah muatan inti yang dialami elektron kulit terluar.
• Muatan inti efektif lebih rendah dari nilai muatan inti. (Terkadang bisa serupa)
