Perbedaan Kunci - Orbital 1s vs 2s
Atom adalah unit materi terkecil. Dengan kata lain, semua materi terbuat dari atom. Sebuah atom terdiri dari partikel subatomik, terutama proton, elektron, dan neutron. Proton dan elektron membuat inti atom, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron ditempatkan di orbital (atau tingkat energi) yang terletak di luar inti atom. Penting juga untuk dicatat bahwa orbital adalah konsep hipotetis yang digunakan untuk menjelaskan lokasi atom yang paling mungkin. Ada berbagai orbital yang mengelilingi nukleus. Ada juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dll. Sub-orbital s berbentuk bola jika dianggap sebagai struktur 3D. Orbital s memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron di sekitar inti. Sub-orbital juga diberi nomor 1s, 2s, 3s, dll. Sesuai dengan tingkat energinya. Perbedaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah energi dari setiap orbital. Orbital 1s memiliki energi yang lebih rendah dari orbital 2s.
DAFTAR ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Orbital 1s
3. Apa itu Orbital 2s
4. Perbandingan Berdampingan - Orbital 1s vs 2s
5. Ringkasan
Apa itu Orbital 1s?
Orbital 1s adalah orbital yang paling dekat dengan nukleus. Ia memiliki energi terendah di antara orbital lainnya. Ini juga merupakan bentuk bola terkecil. Oleh karena itu, jari-jari orbital s kecil. Hanya ada 2 elektron di orbital s. Konfigurasi elektron dapat ditulis sebagai 1s 1, jika hanya ada satu elektron di orbital s. Tetapi jika ada sepasang elektron, maka dapat ditulis sebagai 1s 2. Kemudian dua elektron pada orbital s bergerak berlawanan arah karena tolakan yang terjadi akibat muatan listrik yang sama dari kedua elektron tersebut. Ketika ada elektron yang tidak berpasangan, itu disebut paramagnetik. Itu karena bisa ditarik oleh magnet. Tetapi jika orbital terisi dan terdapat sepasang elektron, elektron tidak dapat ditarik oleh magnet; ini dikenal sebagai diamagnetik.
Apa itu Orbital 2s?
Orbital 2s lebih besar dari orbital 1s. Oleh karena itu, radiusnya lebih besar dari pada orbital 1s. Ini adalah orbital lemari berikutnya ke nukleus setelah orbital 1s. Energinya lebih tinggi dari orbital 1s tetapi lebih rendah dari orbital lain dalam atom. Orbital 2s juga dapat diisi hanya dengan satu atau dua elektron. Tetapi orbital 2s diisi dengan elektron hanya setelah orbital 1s selesai. Ini disebut prinsip Aufbau, yang menunjukkan urutan pengisian elektron ke sub-orbital.
Gambar 01: Orbital 1s dan 2s
Apa perbedaan antara Orbital 1s dan 2s?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Orbital 1s vs 2s |
|
| Orbital 1s adalah orbital terdekat dengan nukleus. | Orbital 2s adalah orbital terdekat kedua ke nukleus. |
| Tingkat Energi | |
| Energi orbital 1s lebih rendah dari orbital 2s. | 2s memiliki energi yang relatif lebih tinggi. |
| Radius Orbital | |
| Jari-jari orbital 1s lebih kecil. | Jari-jari orbital 2s relatif besar. |
| Ukuran Orbital | |
| Orbital 1s memiliki bentuk bola terkecil. | Orbital 2s lebih besar dari orbital 1s. |
| Pengisian Elektron | |
| Elektron pertama kali diisi di orbital 1s. | Orbital 2s diisi hanya setelah elektron di orbital 1s selesai. |
Ringkasan - Orbital 1s vs 2s
Atom adalah struktur 3D yang mengandung inti di tengah yang dikelilingi oleh orbital berbentuk berbagai tingkat energi yang berbeda. Orbital-orbital ini lagi-lagi dibagi menjadi sub-orbital menurut sedikit perbedaan energi. Elektron, yang merupakan partikel subatomik utama dari sebuah atom terletak di tingkat energi ini. Sub-orbital 1s dan 2s paling dekat dengan nukleus. Perbedaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah perbedaan tingkat energinya, yaitu orbital 2s memiliki tingkat energi yang lebih tinggi daripada orbital 1s.
