Perbedaan Kunci - pKa vs pKb
pKa dan pKb adalah istilah umum dalam kimia yang dikenal sebagai konstanta disosiasi. pKa adalah konstanta disosiasi asam, dan pKb adalah konstanta disosiasi basa. Istilah ini digunakan untuk memudahkan pengerjaan dengan nilai yang sangat besar atau sangat kecil. "P" dalam istilah ini adalah singkatan dari "logaritma negatif". Perbedaan utama antara pKa dan pKb adalah bahwa pKa adalah logaritma negatif dari Ka sedangkan pKb adalah logaritma negatif dari Kb.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu pKa
3. Apa itu pKb
4. Hubungan antara pKa dan pKb
5. Perbandingan Berdampingan - pKa vs pKb dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu pKa?
pKa adalah logaritma negatif dari Ka. Ka adalah konstanta disosiasi asam suatu larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan asam dalam suatu larutan. Asam adalah senyawa kimia yang dapat melepaskan satu atau lebih ion hidrogen (proton) ke suatu larutan. Jika disosiasi asam konstan; Ka lebih tinggi, ini berarti asam sepenuhnya (atau hampir seluruhnya) terdisosiasi menjadi ion pembentuk ion hidrogen. Kemudian, hal itu menandakan bahwa asam adalah asam kuat. Karena pKa adalah nilai logaritmik negatif dari Ka, pKa adalah nilai yang lebih kecil untuk asam kuat.
pKa = -log 10 K a
Semakin rendah pKa vlaue, semakin kuat asamnya. Demikian pula, semakin tinggi nilai pKa, semakin lemah asamnya. Dengan melihat nilai pKa dari asam yang berbeda, seseorang dapat membandingkan kekuatan asam relatifnya. Alih-alih menggunakan nilai Ka, nilai pKa digunakan secara umum karena lebih mudah untuk bekerja dengan bilangan yang sangat besar atau sangat kecil dengan tempat desimal kecil.
Gambar 01: Nilai pKa dari fenol dan nitrofenol: nitrofenol merupakan asam yang lebih kuat dari pada fenol karena nilai pKa-nya lebih kecil dibandingkan dengan nitrofenol.
Selain membandingkan kekuatan asam, nilai pKa juga digunakan untuk memilih buffer yang sesuai. Menurut Persamaan Henderson-Hasselbalch terdapat hubungan antara pH dan pKa suatu sistem.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
untuk disosiasi asam HA. Persamaan ini dapat ditulis ulang seperti di bawah ini.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Menurut persamaan ini, nilai pKa dan pH dari sistem yang sama adalah sama ketika setengah dari asam telah terdisosiasi. Karena kapasitas buffer dari suatu sistem adalah kemampuannya untuk mempertahankan pH suatu larutan, buffer harus dipilih di mana pKa dan pH sangat dekat satu sama lain.
Apa itu pKb?
pKb adalah logaritma negatif dari Kb. Kb adalah konstanta disosiasi basa. Ini digunakan untuk menentukan kekuatan basa secara kuantitatif. Ketika basa larut dalam air, ia berdisosiasi menjadi ion membentuk larutan basa. Basis yang kuat terpisah sepenuhnya. Basa lemah memisahkan sebagian.
pKb = -log 10 K b
"P" dalam pKb adalah singkatan dari "logaritma negatif". Karena sebagian besar nilai Kb sangat besar atau sangat kecil, logaritma negatif dari nilai-nilai ini digunakan untuk memudahkan penanganannya. Oleh karena itu, nilai Kb yang besar dapat dicirikan dengan nilai pKb yang kecil dengan tempat desimal yang kecil.
Apa Hubungan antara pKa dan pKb?
Hubungan antara Ka dan Kb diberikan seperti di bawah ini.
Kw = Ka. Kb
Kemudian hubungan antara pKa dan pKb diberikan sebagai, (pada 25 o C)
pKa + pKb = 14
Apa Perbedaan antara pKa dan pKb?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
pKa vs pKb |
|
| pKa adalah logaritma negatif dari Ka. | pKb adalah logaritma negatif dari Kb. |
| Alam | |
| pKa diberikan untuk asam. | pKb diberikan untuk basis. |
| Hubungan Dengan Konstanta Disosiasi | |
| pKa berhubungan dengan konstanta disosiasi asam. | pKb terkait dengan konstanta disosiasi basa. |
| Indikasi | |
| Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. | Semakin kecil nilai pKb, semakin lemah basisnya. |
Ringkasan - pKa vs pKb
pKa dan pKb masing-masing digunakan untuk membandingkan kekuatan asam dan basa. pKa diberikan untuk disosiasi asam. pKb diberikan untuk disosiasi basa. Perbedaan antara pKa dan pKb adalah bahwa pKa adalah logaritma negatif dari Ka sedangkan pKb adalah logaritma negatif dari Kb.
Unduh PDF pKa vs pKb
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara pKa dan pKb
