pH vs pKa
Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temukan di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan bereaksi dengan logam untuk membentuk H 2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Kemampuan untuk mendonasikan proton adalah karakteristik asam, dan pH, nilai PKa dihitung berdasarkan karakteristik ini.
pH
pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala tersebut memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, diwakili dari 1-6 asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 terionisasi sempurna dalam larutan menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan menghasilkan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan jika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Oleh karena itu, nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.
Skala pH adalah logaritmik. Dapat dituliskan seperti di bawah ini dalam hubungannya dengan konsentrasi H + dalam larutan.
pH = -log [H +]
Dalam solusi dasar, tidak ada H + s. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, pOH dapat ditentukan dari nilai –log [OH -].
Karena, pH + pOH = 14; Nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada pengukur pH dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.
pKa
Keasaman adalah keadaan menjadi asam. Ini terkait dengan derajat menjadi asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan menghasilkan jumlah proton yang lebih sedikit. K a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan asam lemah, untuk kehilangan proton. Dalam media berair, asam lemah berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugatnya seperti yang ditunjukkan pada contoh di bawah ini.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
Ekuilibrium di atas dapat ditulis sebagai, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
Persamaan ini dapat ditulis ulang seperti di bawah ini dengan mengubah konstanta menjadi konstanta disosiasi asam.
Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]
Kebalikan dari nilai logaritma Ka adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk mengekspresikan keasaman.
pKa = -log K a
Untuk asam yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asam lemah, sebaliknya.
Apa perbedaan antara pH dan pKa?
• pH adalah kebalikan dari logaritma konsentrasi H +. pKa adalah logaritma nilai Ka.
• pH memberikan gambaran tentang jumlah ion H + yang ada dalam medium. Nilai pKa memberikan gambaran tentang ke sisi mana kesetimbangan disukai (derajat disosiasi asam).
• Baik pH dan pKa terkait dengan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A -] / [HA])
