Agen Pengoksidasi vs Agen Pereduksi
Reaksi oksidasi dan reduksi bergabung bersama. Dimana satu zat teroksidasi, zat lain tereduksi. Oleh karena itu, reaksi ini bersama-sama dikenal sebagai reaksi redoks. Awalnya, reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi yang melibatkan gas oksigen. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lainnya mengalami oksidasi. Jadi pada dasarnya reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan karenanya, atom oksigen ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan hidrogen. Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, meskipun tidak ada oksigen, kami dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini.
Agen pengoksidasi
Menurut contoh di atas, zat pengoksidasi atau pengoksidasi dapat didefinisikan sebagai zat yang menghilangkan elektron dari zat lain dalam reaksi redoks. Karena menghilangkan elektron, zat lain akan memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi daripada reaktan. Agen pengoksidasi kemudian mengalami reduksi. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah diubah menjadi ion magnesium. Karena magnesium telah kehilangan dua elektron, magnesium telah mengalami oksidasi dan gas klorin adalah zat pengoksidasi.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Dalam reaksi di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah zat pengoksidasi. Oksigen adalah pengoksidasi yang baik dalam reaksi. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asam sulfat, asam nitrat, halogen, senyawa permanganat, dan pereaksi Tollen adalah beberapa zat pengoksidasi yang umum.
Agen Pengurang
Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena ia memperoleh hidrogen. Dalam istilah transfer elektron, reduksi berarti mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.
Agen pereduksi adalah zat yang menyumbangkan elektron ke zat lain dalam reaksi redoks. Jadi, zat lain mengalami reduksi dan zat pereduksi menjadi teroksidasi. Agen pereduksi kuat memiliki kemampuan untuk mendonasikan elektron dengan mudah. Ketika jari-jari atom besar, tarikan antara inti atom dan elektron valensi melemah; oleh karena itu atom yang lebih besar adalah agen pereduksi yang baik. Selain itu, zat pereduksi yang baik memiliki elektronegativitas yang rendah dan energi ionisasi yang kecil. Natrium borohidrida, litium aluminium hidrida, asam format, asam askorbat, natrium amalgam, dan amalgam merkuri seng adalah beberapa agen pereduksi yang umum.
Agen Pengoksidasi vs Agen Pereduksi
