Termodinamika vs Kinetika
Baik termodinamika dan kinetika adalah prinsip ilmiah yang berakar dari ilmu fisika dan telah menghasilkan begitu banyak kemajuan dalam domain ilmiah, dengan penerapannya pada banyak bidang sains dan teknik. Kedua istilah tersebut secara harfiah berjalan seiring dalam ilmu kimia dan sangat erat kaitannya.
Lebih lanjut tentang Termodinamika
Nama 'Termodinamika' sendiri mengisyaratkan arti dari istilah yang dapat disebut sebagai 'thermo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamika' yang berkaitan dengan perubahan. Oleh karena itu lebih longgar dapat dianggap sebagai perubahan yang terjadi karena suhu. Perubahan ini dapat bersifat fisik dan / atau kimiawi. Perubahan yang terjadi secara kimiawi disebut sebagai 'reaksi kimia', dan ini memunculkan termodinamika kimia.
Pada referensi yang lebih umum, termodinamika dapat dijelaskan sebagai prinsip yang terkait dengan benda / keadaan dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah transfer energi, yang dapat dibagi menjadi dua kelompok berbeda; yaitu panas dan kerja. Jika satu keadaan energi berubah ke yang lain, kita katakan bahwa pekerjaan selesai. Energi pada dasarnya adalah kapasitas untuk melakukan pekerjaan. Jika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu, maka dikatakan telah terjadi aliran panas.
Oleh karena itu, termodinamika terutama berkaitan dengan energetika dan tidak memberikan penjelasan apa pun tentang laju terjadinya perubahan ini. Perbedaan laju dan energetika yang terlibat dalam keadaan / benda dan proses ini sangat jelas dalam domain ilmu kimia di mana termodinamika hanya berkaitan dengan energetika dan posisi kesetimbangan reaksi kimia.
Posisi kesetimbangan adalah tempat reaktan dan produk berada dan konsentrasi semua spesies yang terlibat tetap tanpa berubah seiring waktu, dan spesifik untuk reaksi tertentu jika reaksi dilakukan di bawah kondisi standar. Termodinamika dapat memprediksi bahwa reaksi pasti akan terjadi karena energi produk lebih kecil daripada reaktan. Namun, dalam praktiknya, seseorang mungkin memerlukan prinsip kinetika untuk membuat reaksi terjadi pada kecepatan yang cukup besar.
Lebih lanjut tentang Kinetika
Kinetika lebih sering dilibatkan dalam bidang ilmu kimia. Karenanya ini berkaitan dengan seberapa cepat reaksi kimia dapat terjadi atau seberapa cepat titik kesetimbangan kimiawi tercapai. Berbagai parameter dikaitkan dengan pengendalian laju reaksi kimia.
Molekul yang terlibat harus bertabrakan dengan energi yang cukup dan dalam orientasi yang tepat. Setiap kondisi yang memenuhi persyaratan ini meningkatkan laju reaksi kimia. Ada penghalang energi untuk terjadinya reaksi kimia. Ini dikenal sebagai energi aktivasi. Energi molekul harus lebih besar dari energi ini agar reaksi berlangsung. Peningkatan suhu meningkatkan laju reaksi dengan menyuplai energi yang lebih besar dari energi aktivasi, ke fraksi molekul yang lebih tinggi. Meningkatkan luas permukaan memungkinkan lebih banyak tumbukan dan meningkatkan konsentrasi meningkatkan jumlah molekul yang bereaksi sehingga meningkatkan laju reaksi. Katalis digunakan untuk menurunkan penghalang energi aktivasi dan dengan demikian menyediakan jalur yang mudah untuk terjadinya reaksi.
Termodinamika vs Kinetika
