Gaya Antarmolekul vs Gaya Intra-molekuler
Gaya Antarmolekul
Gaya antarmolekul adalah gaya antara molekul tetangga, atom atau partikel lain. Ini bisa menjadi gaya yang menarik atau tolak. Gaya antarmolekul yang menarik mengikat zat bersama-sama dan, oleh karena itu, ini penting untuk membuat bahan curah. Semua molekul memiliki gaya antarmolekul di antara mereka, dan beberapa gaya ini lemah, dan beberapa kuat. Ada berbagai macam gaya antarmolekul sebagai berikut.
• Ikatan hidrogen
• Gaya ion-dipol
• Dipol-dipol
• Dipol yang diinduksi ion
• Dipol yang diinduksi dipol
• London / gaya dispersi
Ketika hidrogen terikat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan terjadi. Karena keelektronegatifan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik ke atom elektronegatif daripada ke atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan parsial positif, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan parsial negatif. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini berdekatan, akan ada gaya tarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Dalam beberapa molekul, dapat terjadi pemisahan muatan karena perbedaan elektronegativitas. Oleh karena itu, molekul ini memiliki dipol. Ketika ion berdekatan, antara ion dan ujung molekul yang bermuatan berlawanan akan membentuk interaksi elektrostatis,yang dikenal sebagai gaya ion-dipol. Kadang-kadang, ketika ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatis akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Ada beberapa molekul simetris seperti H.2, Cl 2 dimana tidak ada pemisahan muatan. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul-molekul ini. Jadi dapat terjadi pemisahan muatan instan dalam molekul jika elektron bergerak menuju salah satu ujung molekul. Ujung dengan elektron akan bermuatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya bermuatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol di molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Jenis interaksi ini dikenal sebagai interaksi dipol yang diinduksi dipol seketika. Dan ini adalah jenis gaya Van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai gaya dispersi London.
Gaya Intra-molekuler
Ini adalah gaya antara atom suatu molekul atau senyawa. Mereka mengikat atom satu sama lain dan menjaga molekul tanpa putus. Ada tiga jenis gaya intra-molekul sebagai ikatan kovalen, ionik dan logam.
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Selain itu, atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel ini disebut ion. Ada interaksi elektrostatis antar ion. Ikatan ion adalah gaya tarik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan ini. Logam melepaskan elektron di kulit terluarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh karena itu, mereka dikenal sebagai lautan elektron yang terdelokalisasi. Interaksi elektrostatis antara elektron dan kation disebut ikatan logam.
Apa perbedaan antara Gaya Antarmolekul dan Intra-molekuler?
• Gaya antarmolekul terbentuk di antara molekul dan, gaya intra-molekul terbentuk di dalam molekul.
• Gaya intra-molekul jauh lebih kuat dibandingkan dengan gaya antarmolekul.
• Ikatan kovalen, ionik, dan logam adalah jenis gaya intra-molekul. Dipol-dipol, dipol yang diinduksi dipol, gaya dispersi, ikatan hidrogen adalah beberapa contoh gaya antarmolekul.
