Perbedaan Kunci - Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat fisik suatu larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut tetapi tidak pada sifat zat terlarut. Ini berarti jumlah zat terlarut yang sama sekali berbeda dapat mengubah sifat fisik ini dalam jumlah yang sama. Oleh karena itu, sifat koligatif bergantung pada rasio jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut. Tiga sifat koligatif utama adalah penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, dan penurunan titik beku. Untuk rasio massa pelarut-pelarut tertentu, semua sifat koligatif berbanding terbalik dengan massa molar terlarut. Elektrolit merupakan zat yang dapat membentuk larutan yang mampu menghantarkan listrik melalui larutan ini. Larutan semacam itu dikenal sebagai larutan elektrolitik. Nonelektrolit adalah zat yang tidak mampu membentuk larutan elektrolitik. Kedua jenis ini (elektrolit dan nonelektrolit) memiliki sifat koligatif. Perbedaan utama antara sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahwa efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa Sifat Koligatif Elektrolit
3. Apa Sifat Koligatif Nonelektrolit
4. Perbandingan Berdampingan - Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa Sifat Koligatif Elektrolit?
Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fisik larutan elektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Zat terlarut yang ada dalam larutan elektrolitik adalah atom, molekul, atau ion yang kehilangan atau memperoleh elektron untuk menjadi konduktif secara elektrik.
Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut seperti air, elektrolit akan terpisah menjadi ion (atau spesies konduktif lainnya). Oleh karena itu, melarutkan satu mol elektrolit selalu menghasilkan dua atau lebih mol spesies konduktif. Karenanya, sifat koligatif elektrolit sangat berubah ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut.
Sebagai contoh, persamaan umum yang digunakan untuk mendeskripsikan perubahan titik beku dan titik didih adalah sebagai berikut, ΔT b = K b m dan ΔT f = K f m
ΔT b adalah elevasi titik didih, dan ΔT f adalah penurunan titik beku. K b dan K f adalah konstanta elevasi titik didih dan konstanta depresi titik beku. m adalah molaritas larutan. Untuk larutan elektrolitik, persamaan di atas dimodifikasi sebagai berikut, ΔT b = iK b m dan ΔT f = iK f m
“I” adalah pengali ion yang dikenal sebagai faktor Van't Hoff. Faktor ini sama dengan jumlah mol ion yang diberikan oleh elektrolit. Oleh karena itu, faktor Van't Hoff dapat ditentukan dengan mencari jumlah ion yang dilepaskan oleh elektrolit ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, nilai faktor Van't Hoff untuk NaCl adalah 2 dan pada CaCl 2 adalah 3.
Gambar 01: Grafik yang menunjukkan Potensi Bahan Kimia terhadap Suhu yang menggambarkan Depresi Titik Beku dan Elevasi Titik Didih
Namun, nilai yang diberikan untuk sifat koligatif ini berbeda dari nilai prediksi teoritis. Itu karena dapat terjadi interaksi zat terlarut dan pelarut yang mengurangi efek ion pada sifat-sifat tersebut.
Persamaan di atas selanjutnya dimodifikasi untuk digunakan pada elektrolit lemah. Elektrolit lemah sebagian berdisosiasi menjadi ion, oleh karena itu beberapa ion tidak mempengaruhi sifat koligatif. Derajat disosiasi (α) elektrolit lemah dapat dihitung sebagai berikut, α = {(i-1) / (n-1)} x 100
Di sini, n adalah jumlah maksimum ion yang terbentuk per molekul elektrolit lemah.
Apa Sifat Koligatif Nonelektrolit?
Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan non elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Non-elektrolit adalah zat yang tidak menghasilkan larutan konduktif saat dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, gula adalah nonelektrolit karena ketika gula dilarutkan dalam air, gula berada dalam bentuk molekul (tidak terdisosiasi menjadi ion). Molekul gula ini tidak mampu menghantarkan arus listrik melalui larutan.
Jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan non-elektrolitik lebih sedikit dibandingkan dengan larutan elektrolitik. Oleh karena itu, pengaruh nonelektrolit pada sifat koligatif juga sangat rendah. Misalnya, penurunan tekanan uap dengan penambahan NaCl lebih tinggi dibandingkan dengan penambahan gula ke larutan serupa.
Apa Perbedaan Antara Sifat Koligatif Elektrolit dan Nonelektrolit?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit |
|
| Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fisik larutan elektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. | Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan non elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. |
| Zat terlarut | |
| Elektrolit memberikan lebih banyak zat terlarut ke solusi melalui disosiasi; karenanya, sifat koligatif sangat berubah. | Nonelektrolit memberikan zat terlarut rendah ke larutan karena tidak ada disosiasi; karenanya, sifat koligatif tidak banyak berubah. |
| Efek pada Sifat Koligatif | |
| Pengaruh elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit. | Pengaruh nonelektrolit pada sifat koligatif sangat rendah dibandingkan dengan elektrolit. |
Ringkasan - Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan yang tidak bergantung pada sifat zat terlarut tetapi jumlah zat terlarutnya. Perbedaan antara sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah pengaruh elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.
