Perbedaan Kunci - Reaksi Kombinasi vs Dekomposisi
Reaksi kimia adalah pengubahan satu atau lebih senyawa kimia menjadi satu atau lebih produk yang berbeda, mengubah identitas suatu senyawa kimia. Bahan awal reaksi kimia disebut reaktan dan senyawa yang dihasilkan disebut produk. Pemecahan senyawa atau kombinasi senyawa dan pembentukan senyawa baru akan terjadi selama proses reaksi kimia karena ikatan antar atom suatu senyawa terputus dan tercipta dengan cara yang berbeda. Reaksi kimia dapat dibagi menjadi beberapa kategori besar. Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi sangat penting di antara mereka. Reaksi oksidasi dan reduksi disebut reaksi transfer elektron karena elektron reaktan dipindahkan dari satu senyawa ke senyawa lainnya untuk menyebabkan reaksi. Dalam reaksi redoks,dua reaksi paralel, yang disebut setengah reaksi, terjadi pada waktu yang sama. Setengah reaksi ini menunjukkan transfer elektron. Dengan menyeimbangkan setengah reaksi ini, orang dapat menebak reaksi keseluruhan yang terjadi di akhir. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah dua jenis utama reaksi redoks. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi reaktan untuk menghasilkan satu produk sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan senyawa tunggal menjadi dua produk atau lebih. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah dua jenis utama reaksi redoks. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi reaktan untuk menghasilkan satu produk sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan senyawa tunggal menjadi dua produk atau lebih. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah dua jenis utama reaksi redoks. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi reaktan untuk menghasilkan satu produk sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan senyawa tunggal menjadi dua produk atau lebih.
DAFTAR ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Reaksi Kombinasi
3. Apa itu Reaksi Dekomposisi
4. Perbandingan Berdampingan - Reaksi Kombinasi vs Dekomposisi
5. Ringkasan
Apa itu Reaksi Kombinasi?
Reaksi kombinasi, disebut juga reaksi sintesis, adalah reaksi di mana senyawa reaktan digabungkan untuk membentuk senyawa yang berbeda sebagai produk. Dengan kata lain, reaksi molekul sederhana menghasilkan molekul yang kompleks. Beberapa atau semua ikatan antar atom dari senyawa tertentu itu rusak; pada saat yang sama, atom akan bergabung membentuk senyawa baru, yaitu produk. Dalam reaksi dekomposisi, reaktan yang sama bertindak sebagai bahan awal untuk kedua setengah reaksi. Tidak seperti dalam reaksi dekomposisi, setengah reaksi dalam reaksi kombinasi memiliki reaktan yang berbeda. Reaksi kombinasi menghasilkan produk tunggal. Berikut adalah contoh umum yang dapat diberikan sebagai reaksi pembakaran.
Misalnya, ketika Aluminium (Al) ditempatkan dalam bromida cair (Br 2) terjadi reaksi kombinasi dan menghasilkan Aluminium bromida (AlBr 3). Di sini, bilangan oksidasi meningkat di Al dan menurun di Br. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan merupakan reaksi kombinasi karena dua reaktan bereaksi menghasilkan satu produk tertentu.
Gambar 01: Reaksi Kombinasi
Apa itu Reaksi Dekomposisi?
Reaksi dekomposisi adalah reaksi penting lainnya dalam kategori reaksi redoks. Ini pada dasarnya adalah kebalikan dari reaksi kombinasi. Reaksi dekomposisi adalah reaksi dimana senyawa reaktan dipecah menjadi produk. Di sini, setengah reaksi terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Tetapi tidak seperti pada reaksi kombinasi, reaktan untuk kedua setengah reaksi sama dalam reaksi dekomposisi. Reaksi dekomposisi menghasilkan beberapa produk.
Dalam elektrolisis air, ketika arus searah dilewatkan melalui air, molekul air diuraikan untuk menghasilkan gas oksigen dan hidrogen. Di sini, bilangan oksidasi meningkat dalam atom oksigen dan menurun pada atom hidrogen. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan reaksi dekomposisi karena pemecahan molekul air menjadi gas oksigen dan hidrogen.
Gambar 02: Kombinasi vs Dekomposisi
Apa perbedaan antara Reaksi Kombinasi dan Dekomposisi?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Kombinasi vs Reaksi Dekomposisi |
|
| Dua atau lebih senyawa reaktan terlibat dalam reaksi kombinasi. | Senyawa tunggal terlibat dalam reaksi dekomposisi. |
| Produk | |
| Reaksi kombinasi menghasilkan produk tunggal. | Reaksi dekomposisi menghasilkan beberapa produk. |
| Setengah Reaksi | |
| Dalam reaksi kombinasi, dua reaksi setengah memiliki dua molekul awal yang berbeda. | Dalam reaksi dekomposisi, satu molekul bertindak sebagai bahan awal untuk kedua setengah reaksi. |
| Ikatan kimia | |
| Reaksi kombinasi menghasilkan ikatan atom untuk menghasilkan produk akhir tunggal. | Dalam reaksi dekomposisi, ikatan kimia dipecah menjadi dua atau lebih produk akhir. |
| Molekul | |
| Reaksi kombinasi menyebabkan molekul sederhana bereaksi dan menghasilkan molekul kompleks. | Reaksi dekomposisi menyebabkan molekul kompleks terurai menjadi molekul sederhana. |
Ringkasan - Reaksi Kombinasi vs Dekomposisi
Reaksi redoks adalah bagian dari dunia sekitar kita karena sebagian besar reaksi kimia yang penting adalah reaksi redoks. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah reaksi sederhana yang saling berlawanan. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi dua atau lebih molekul reaktan untuk menghasilkan produk akhir tunggal sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan molekul tunggal menjadi dua produk atau lebih.
