Reaksi Oksidasi vs Reaksi Reduksi
Reaksi oksidasi dan reduksi saling terkait. Dimana satu zat teroksidasi, zat lain tereduksi. Oleh karena itu, reaksi ini bersama-sama dikenal sebagai reaksi redoks.
Reaksi Oksidasi
Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi dimana gas oksigen berpartisipasi. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lainnya mengalami oksidasi. Oleh karena itu, reaksi oksidasi pada dasarnya adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan hidrogen. Ada beberapa kejadian dimana sulit untuk menggambarkan oksidasi sebagai penambahan oksigen. Misalnya, dalam reaksi berikut oksigen telah ditambahkan ke karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon yang mengalami oksidasi. Dalam hal ini, oksidasi dapat dijelaskan dengan mengatakan bahwa itu adalah pelepasan hidrogen. Karena hidrogen telah dikeluarkan dari metana saat menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, meskipun tidak ada oksigen, kami dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah diubah menjadi ion magnesium. Karena magnesium telah kehilangan dua elektron, magnesium telah mengalami oksidasi dan gas klorin adalah zat pengoksidasi.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Keadaan oksidasi membantu mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, bilangan oksidasi adalah “ukuran derajat oksidasi suatu atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang bisa dibayangkan oleh sebuah atom. Keadaan oksidasi adalah nilai bilangan bulat, dan dapat berupa positif, negatif, atau nol. Keadaan oksidasi suatu atom dapat berubah setelah reaksi kimia. Jika bilangan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti pada reaksi di atas, magnesium memiliki bilangan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki bilangan oksidasi +2. Karena bilangan oksidasi meningkat, magnesium teroksidasi.
Reaksi Reduksi
Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi, oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena ia memperoleh hidrogen. Dalam istilah transfer elektron, reduksi berarti mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.
Apa perbedaan antara Reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi?
• Dalam reaksi oksidasi, oksigen diperoleh dan, dalam reaksi reduksi, oksigen hilang.
• Dalam oksidasi hidrogen hilang tetapi dalam reduksi hidrogen diperoleh.
• Dalam reaksi oksidasi, elektron hilang tetapi, dalam reaksi reduksi, elektron diperoleh.
• Dalam reaksi oksidasi, bilangan oksidasi meningkat. Spesies yang mengalami reduksi mengurangi bilangan oksidasi mereka.
