Perbedaan Antara Sel Primer Dan Sekunder

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Sel Primer dan Sekunder

Baterai digunakan saat penyimpanan tenaga listrik dibutuhkan. Mereka mengakumulasi dan memberikan muatan listrik sebagai arus listrik saat dibutuhkan. Baterai terdiri dari sel primer atau sekunder. Perbedaan utama antara sel primer dan sekunder adalah kegunaannya kembali. Sel sekunder dapat digunakan berulang kali sedangkan sel primer hanya dapat digunakan satu kali. Tujuan dan beban yang terhubung ke baterai tergantung pada jenis sel di dalamnya. Mungkin ada satu atau lebih sel dari satu jenis dalam baterai; sehingga menentukan tegangan, atau dengan kata lain, gaya gerak listrik (EMF) baterai tersebut. Setiap sel terdiri dari 3 bagian utama; yaitu, Anoda, Katoda, dan Elektrolit.

Apa itu Sel Primer?

Sel primer dapat digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak dapat diisi ulang dan digunakan kembali. Label dari sel primer selalu menyatakan bahwa ia tidak boleh diisi ulang karena berbahaya untuk mencoba mengisi ulang dan dapat meledak, jika dilakukan. Sel kering dan sel Merkuri adalah contoh untuk sel Primer. Sel primer pada dasarnya adalah sel kimia dan menghasilkan arus listrik melalui reaksi kimia yang tidak dapat diubah. Setelah reaksi selesai, ia tidak dapat dibentuk kembali. Untuk sesaat, sel kering terdiri dari Katoda Karbon yang dikelilingi oleh NH ₄ Cl dalam wadah Zink. Pasta NH ₄ Cl dan ZnCl ₂ berfungsi sebagai elektrolit sedangkan wadah Zinc berperan sebagai Anoda. Sejumlah kecil MnO ₂juga dicampur dengan elektrolit. Proses kimiawi sel kering dapat diringkas sebagai berikut;

Zn -> Zn ²⁺ +2 elektron (reaksi anoda)

NH ₄ ⁺ + MnO ₂ + elektron -> MnO (OH) + NH ₃ (reaksi katoda)

Sel primer biasanya ditemukan dan digunakan di sebagian besar mainan listrik, jam, jam tangan, dan pengontrol jarak jauh domestik.

Perbedaan Antara Sel Primer dan Sekunder

Apa itu Sel Sekunder?

Sel sekunder juga merupakan sel kimia, tetapi dapat diisi ulang untuk digunakan kembali. Reaksi kimia yang menghasilkan listrik bersifat reversibel, dan sel dapat digunakan sebagai yang baru setelah proses pengisian ulang. Sel dapat digunakan kembali tetapi masa pakainya diperpendek. Sel Timbal-asam dan LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Dalam sel timbal-asam, Timbal bertindak sebagai anoda dan kisi-kisi timbal yang dikemas dengan timbal dioksida bertindak sebagai katoda. Asam sulfat diisi untuk dijadikan sebagai elektrolit. Reaksi kimia di dalam sel Timbal-Asam diberikan di bawah ini. Itu adalah proses yang dapat dibalik.

Pb + Jadi ₄ ^2- ---> PbSO ₄ + 2 elektron (reaksi Anoda)

PbO ₂ + 4H ⁺ + SO ₄ ^2- + 2 elektron -> PbSO ₄ + 2H ₂ O (reaksi katoda)

Kendaraan hibrida modern ditenagai oleh minyak bumi dan tenaga listrik. Baterai mengisi saat mobil bergerak, dan kemudian tenaga listrik yang disimpan dapat digunakan untuk bekerja. Semua paket baterai di dalam mobil itu terbuat dari sel sekunder. Penggunaan umum lainnya untuk baterai sekunder adalah untuk menghidupkan, menyalakan, dan menyalakan kendaraan. Juga, mereka digunakan dalam catu daya tak terputus (UPS), telekomunikasi, dan alat portabel.

Perbedaan Kunci - Sel Primer vs Sekunder

Apa perbedaan antara Sel Primer dan Sekunder?

Efektivitas biaya:

Menggunakan sel primer lebih hemat biaya dibandingkan dengan sel sekunder, pada awalnya.

Tetapi menggunakan sel sekunder akan menjadi investasi jangka panjang karena sel primer akan diganti dengan set lain setelah beberapa waktu.

Tingkat Self-discharge:

Sel primer memiliki laju self-discharge yang lebih rendah sehingga cocok untuk perangkat yang berfungsi siaga yang membutuhkan arus kecil terus menerus untuk waktu yang lama. Ini adalah fakta penting atas nama peralatan keselamatan seperti detektor asap / kebakaran, alarm dan jam pencuri.

Sel sekunder memiliki self-discharge yang lebih tinggi.