Bilangan Oksidasi vs Bilangan Oksidasi
Status Oksidasi
Menurut definisi IUPAC, bilangan oksidasi adalah “ukuran derajat oksidasi suatu atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang bisa dibayangkan oleh sebuah atom. Keadaan oksidasi adalah nilai bilangan bulat, dan dapat berupa positif, negatif, atau nol. Keadaan oksidasi suatu atom dapat berubah setelah reaksi kimia. Jika bilangan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Dan jika berkurang, maka atom mengalami reduksi. Dalam reaksi oksidasi dan reduksi, elektron berpindah. Dalam bilangan oksidasi unsur murni adalah nol. Ada beberapa aturan yang dapat kita gunakan untuk menentukan bilangan oksidasi atom dalam sebuah molekul.
• Unsur murni memiliki bilangan oksidasi nol.
• Untuk ion monatomik, bilangan oksidasi sama dengan muatannya.
• Dalam ion poliatomik, muatannya sama dengan jumlah bilangan oksidasi di semua atom. Jadi bilangan oksidasi dari atom yang tidak diketahui dapat ditemukan jika bilangan oksidasi atom lain diketahui.
• Untuk molekul netral, jumlah semua bilangan oksidasi atom adalah nol.
Selain metode di atas, bilangan oksidasi juga dapat dihitung dengan menggunakan struktur Lewis suatu molekul. Keadaan oksidasi suatu atom ditentukan oleh selisih antara jumlah elektron valensi atom, jika atom netral, dan jumlah elektron milik atom dalam struktur Lewis. Misalnya, metil karbon dalam asam asetat memiliki bilangan oksidasi -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat pada tiga atom hidrogen. Karena karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan menjadi milik karbon. Karbon membuat ikatan lainnya dengan karbon lain; oleh karena itu, mereka membagi dua elektron ikatan secara merata. Jadi secara keseluruhan, dalam struktur Lewis, karbon memiliki tujuh elektron. Ketika karbon dalam keadaan netral, ia memiliki empat elektron valensi. Karena itu,perbedaan di antara keduanya membuat bilangan oksidasi karbon menjadi -3.
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah karakteristik atom pusat senyawa koordinasi. Terkadang muatan dan bilangan oksidasinya serupa, tetapi terkadang berbeda. Misalnya, unsur blok s dan blok p memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Juga ion poliatomik memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Unsur yang sama dapat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, bergantung pada atom lain yang terhubung dengannya. Dalam unsur bebas, bilangan oksidasi selalu nol. Ion logam transisi (blok d), unsur memiliki bilangan oksidasi yang berbeda.
Apa perbedaan antara Status Oksidasi dan Bilangan Oksidasi?
• Istilah bilangan oksidasi terutama digunakan dalam kimia koordinasi. Ini memiliki arti yang sedikit berbeda dari bilangan oksidasi.
• Metode penghitungan bilangan oksidasi sedikit berbeda dari cara penghitungan bilangan oksidasi.
• Jika bilangan oksidasi ditentukan, keelektronegatifan atom dalam suatu ikatan dipertimbangkan. Tetapi saat menentukan bilangan oksidasi, keelektronegatifan tidak diperhitungkan. Semua elektron dalam ikatan termasuk dalam ligan.
• Biasanya bilangan oksidasi direpresentasikan dengan bilangan romawi sedangkan bilangan oksidasi direpresentasikan dalam bilangan Indo-Arab.
