Perbedaan Antara Ekuilibrium Dinamis Dan Ekuilibrium

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Ekuilibrium Dinamis vs Ekuilibrium

Ketika satu atau lebih reaktan berubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan putus dan ikatan baru terbentuk, untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang suatu reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah ilmu yang mempelajari transformasi energi. Ini berkaitan dengan energetik dan posisi kesetimbangan dalam suatu reaksi.

Keseimbangan

Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam suatu reaksi, reaktan diubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, sekali reaktan diubah menjadi produk, reaktan tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi yang dapat dibalik ketika reaktan akan menghasilkan produk, itu disebut reaksi maju dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu disebut reaksi mundur. Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi tersebut dikatakan berada pada kesetimbangan. Jadi selama periode waktu tertentu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Saat sistem berada pada kesetimbangan,jumlah produk dan reaktannya tidak harus sama. Jumlah reaktan dapat lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan ekuilibrium adalah mempertahankan jumlah konstan dari keduanya sepanjang waktu. Konstanta kesetimbangan dapat ditentukan untuk reaksi dalam kesetimbangan; konstanta kesetimbangan sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

K = [produk] ⁿ / [reaktan] ^m n dan m adalah koefisien stoikiometri dari produk dan reaktan.

Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju eksotermik maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur berlawanan satu sama lain seperti ini. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi tersebut.

Ekuilibrium Dinamis

Ekuilibrium dinamis juga merupakan jenis kesetimbangan dimana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam kesetimbangan dinamis, mengatakan bahwa jumlah tidak berubah, tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti. Sebaliknya, reaksi berjalan sedemikian rupa sehingga jumlah tidak berubah (perubahan bersihnya nol). Sederhananya, kata “kesetimbangan dinamis” berarti bahwa reaksinya dapat dibalik dan masih berlanjut. Agar kesetimbangan dinamis berlangsung, sistem harus tertutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang keluar dari sistem.

Apa perbedaan antara Ekuilibrium dan Ekuilibrium Dinamis?

• Ekuilibrium dinamis adalah sejenis kesetimbangan.

• Dalam kesetimbangan dinamis, sementara jumlah reaktan dan produk tidak berubah, reaksi berlanjut, karena laju reaksi maju dan mundur sama. Ada beberapa contoh dalam kesetimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah karena reaksi telah berhenti.