Perbedaan Antara Ikatan Kutub Dan Molekul Polar

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Ikatan Kutub vs Molekul Polar

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, terdapat pola bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Fluor memiliki nilai keelektronegatifan tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam satu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Ke bawah golongan, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara keduanya, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Karena itu,mereka cenderung berbagi elektron dan jenis ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen.

Apa itu Obligasi Polar?

Akan tetapi, jika kedua atom berbeda, elektronegativitasnya seringkali berbeda. Tetapi tingkat perbedaannya mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang ikut serta dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan polar. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan bermuatan sedikit negatif, sedangkan atom lainnya bermuatan sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas suatu ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga memiliki arah).

Apa itu Molekul Polar?

In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.

Apa perbedaan antara Ikatan Kutub dan Molekul Polar?

• Molekul kutub memiliki ikatan kutub.

• Ikatan bersifat polar jika dua atom yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan memiliki elektronegativitas yang berbeda. Dalam molekul polar, semua ikatan secara kolektif menghasilkan polaritas.

• Meskipun sebuah molekul memiliki ikatan polar, ia tidak membuat molekul tersebut menjadi polar. Jika molekulnya simetris dan semua ikatannya serupa, maka molekul tersebut bisa menjadi non polar. Oleh karena itu, tidak semua molekul dengan ikatan polar bersifat polar.