Isomer vs Resonansi | Struktur Resonansi vs Isomer | Isomer Konstitusional, Stereoisomer, Enantiomer, Diastereomer
Molekul atau ion yang memiliki rumus molekul yang sama dapat eksis dengan cara yang berbeda bergantung pada orde ikatan, perbedaan distribusi muatan, cara mereka mengatur dirinya sendiri dalam ruang, dll.
Isomer
Isomer adalah senyawa berbeda dengan rumus molekul yang sama. Ada berbagai jenis isomer. Isomer terutama dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isomer konstitusional dan stereoisomer. Isomer konstitusional adalah isomer yang konektivitas atomnya berbeda dalam molekul. Butana adalah alkana paling sederhana yang menunjukkan isomerisme konstitusional. Butana memiliki dua isomer konstitusional, butana itu sendiri dan isobutena.
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
Isobutan Butana / 2-metilpropana
Dalam stereoisomer, atom terhubung dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer konstitusional. Stereoisomer hanya berbeda dalam susunan atomnya di ruang angkasa. Stereoisomer dapat terdiri dari dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya bukan bayangan cermin satu sama lain. Isomer trans cis dari 1, 2-dikloroetena adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya merupakan bayangan cermin nonsuperposable satu sama lain. Enansiomer hanya terjadi dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai molekul yang tidak identik dengan bayangan cerminnya. Oleh karena itu, molekul kiral dan bayangan cerminnya adalah enansiomer satu sama lain. Misalnya, molekul 2-butanol adalah kiral, dan molekul tersebut beserta bayangan cerminnya adalah enansiomer.
Resonansi
Saat menulis struktur Lewis, kami hanya menunjukkan elektron valensi. Dengan meminta atom berbagi atau mentransfer elektron, kami mencoba memberikan konfigurasi elektronik gas mulia kepada setiap atom. Namun, pada upaya ini, kami dapat memberlakukan lokasi buatan pada elektron. Akibatnya, lebih dari satu struktur Lewis yang setara dapat ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah posisi elektron dikenal sebagai struktur resonansi. Ini adalah struktur yang hanya ada dalam teori. Struktur resonansi menyatakan dua fakta tentang struktur resonansi.
- Tak satu pun dari struktur resonansi akan menjadi representasi yang benar dari molekul sebenarnya; tidak ada yang sepenuhnya menyerupai sifat kimia dan fisika molekul yang sebenarnya.
- Molekul aktual atau ion paling baik diwakili oleh hibrid dari semua struktur resonansi.
Struktur resonansi ditunjukkan dengan panah ↔. Berikut adalah struktur resonansi ion karbonat (CO 3 2-).
Studi sinar-X menunjukkan bahwa molekul sebenarnya berada di antara resonansi ini. Menurut penelitian, semua ikatan karbon-oksigen memiliki panjang yang sama dalam ion karbonat. Akan tetapi, menurut struktur di atas kita dapat melihat satu ikatan rangkap, dan dua lagi ikatan tunggal. Oleh karena itu, jika struktur resonansi ini terjadi secara terpisah, idealnya ada panjang ikatan yang berbeda pada ion tersebut. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahwa tidak satupun dari struktur ini benar-benar ada di alam, melainkan hibrida yang ada.
Apa perbedaan antara Isomer dan Resonansi?
• Dalam isomer, susunan atom atau susunan spasial molekul mungkin berbeda. Tetapi dalam struktur resonansi, faktor-faktor ini tidak berubah. Sebaliknya, mereka hanya memiliki perubahan posisi elektron.
• Isomer hadir secara alami, tetapi struktur resonansi tidak ada dalam kenyataan. Mereka adalah struktur hipotetis, yang dibatasi hanya pada teori.
