Perbedaan Kunci - Hiperkonjugasi vs Resonansi
Hiperkonjugasi dan resonansi dapat menstabilkan molekul atau ion poliatomik dengan dua cara berbeda. Persyaratan untuk kedua proses ini berbeda. Jika sebuah molekul dapat memiliki lebih dari satu struktur resonansi, molekul tersebut memiliki stabilisasi resonansi. Namun, hiperkonjugasi terjadi dengan adanya ikatan σ dengan orbital p atau orbital π yang kosong atau terisi sebagian. Inilah perbedaan utama Hiperkonjugasi dan Resonansi
Apa itu Hiperkonjugasi?
Interaksi elektron dalam ikatan σ (umumnya ikatan CH atau CC) dengan orbital p kosong atau terisi sebagian atau orbital π menghasilkan orbital molekul yang diperpanjang dengan meningkatkan stabilitas sistem. Interaksi stabilisasi ini disebut 'hyperconjugation. Menurut teori ikatan valensi, interaksi ini digambarkan sebagai 'ikatan rangkap tanpa ikatan resonansi'.
Hiperkonjugasi Schreiner
Apa Resonansi?
Resonansi adalah metode untuk mendeskripsikan elektron yang terdelokalisasi dalam molekul atau ion poliatomik jika ia dapat memiliki lebih dari satu struktur Lewis untuk menyatakan pola ikatannya. Beberapa struktur pendukung dapat digunakan untuk merepresentasikan elektron-elektron yang terdelokalisasi ini dalam sebuah molekul atau ion, dan struktur tersebut disebut struktur resonansi. Semua struktur yang berkontribusi dapat diilustrasikan menggunakan struktur Lewis dengan jumlah ikatan kovalen yang dapat dihitung dengan mendistribusikan pasangan elektron antara dua atom dalam ikatan. Karena beberapa struktur Lewis dapat digunakan untuk merepresentasikan struktur molekul. Struktur molekul sebenarnya adalah perantara dari semua kemungkinan struktur Lewis itu. Ini disebut hibrida resonansi. Semua struktur yang berkontribusi memiliki inti pada posisi yang sama, tetapi distribusi elektron bisa berbeda.
Resonansi fenol
Apa perbedaan antara Hiperkonjugasi dan Resonansi?
Karakteristik Hiperkonjugasi dan Resonansi
Hiperkonjugasi
Hiperkonjugasi mempengaruhi panjang ikatan, dan ini mengakibatkan pemendekan ikatan sigma (ikatan σ)
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| Molekul | Panjang ikatan CC | Alasan |
| 1,3-Butadiene | 1,46 A | Konjugasi normal antara dua bagian alkenil. |
| Methylacetylene | 1,46 A | Hiperkonjugasi antara bagian alkil dan alkil |
| Metana | 1,54 A | Ini adalah hidrokarbon jenuh tanpa hiperkonjugasi |
Molekul dengan hiperkonjugasi memiliki nilai kalor pembentukan yang lebih tinggi dibandingkan dengan jumlah energi ikatannya. Tapi, panas hidrogenasi per ikatan rangkap lebih kecil dari pada etilen
Stabilitas karbokation bervariasi tergantung pada jumlah ikatan CH yang terikat pada atom karbon bermuatan positif. Stabilisasi hiperkonjugasi lebih besar bila banyak ikatan CH yang dilampirkan
(CH 3) 3 C + > (CH 3) 2 CH + > (CH 3) CH 2 + > CH 3 +
Kekuatan hiperkonjugasi relatif tergantung pada jenis isotop Hidrogen. Hidrogen memiliki kekuatan yang lebih besar dibandingkan dengan Deuterium (D) dan Tritium (T). Tritium memiliki kemampuan paling sedikit untuk menunjukkan hiperkonjugasi di antara mereka. Energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan CT> ikatan CD> ikatan CH, dan ini memudahkan H untuk hiperkonjugasi
Resonansi
