Perbedaan Kunci - Entitas Koordinasi vs Lingkungan Koordinasi
Perbedaan utama antara entitas koordinasi dan bola koordinasi adalah bahwa entitas koordinasi adalah kumpulan atom pusat dan ligan yang mengelilingi atom sedangkan bola koordinasi adalah entitas koordinasi yang diberikan dengan muatan listrik senyawa koordinasi.
Senyawa koordinasi adalah senyawa kimia kompleks yang terdiri dari atom pusat (biasanya meta-atom atau ion logam) yang dikelilingi oleh molekul atau ion yang dikenal sebagai ligan. Ligan-ligan ini terikat pada atom logam pusat melalui ikatan kovalen koordinat. Ikatan ini terbentuk ketika ion atau molekul kaya elektron menyumbangkan pasangan elektron mandiri mereka ke atom logam (atau ion).
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Entitas Koordinasi
3. Apa Itu Lingkungan Koordinasi
4. Perbandingan Berdampingan - Entitas Koordinasi vs Lingkungan Koordinasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Entitas Koordinasi?
Entitas koordinasi adalah kumpulan komponen senyawa koordinasi termasuk atom pusat dan ligan yang mengelilingi atom pusat ini. Ligan terikat ke atom pusat melalui ikatan kovalen koordinat. Ikatan kovalen koordinat terbentuk ketika ion atau molekul kaya elektron mendonasikan pasangan elektron bebasnya ke atom yang kekurangan elektron.
Atom pusat seringkali merupakan atom logam dalam blok d. Itu karena unsur blok d memiliki banyak orbital d kosong (cukup ruang untuk pasangan elektron bebas yang masuk). Misalnya, entitas koordinasi [CoCl 2 (NH 3) 4] + adalah CoCl 2 (NH 3) 4. Atom logam pusatnya adalah kobalt (Co).
Apa itu Lingkungan Koordinasi?
Bola koordinasi adalah kumpulan komponen senyawa koordinasi yang mencakup atom pusat dan ligan yang mengelilingi atom pusat ini diberikan bersama dengan muatan listrik netto senyawa. Atom logam pusat sebagian besar merupakan komponen bermuatan positif (kation). Beberapa ligan bermuatan netral (dan mengandung pasangan elektron bebas yang dapat disumbangkan) sedangkan ligan lain bermuatan negatif (anion). Oleh karena itu, muatan bersih senyawa koordinasi ditentukan oleh ion logam pusat dan muatan ligan.
Gambar 01: Lingkungan Koordinasi Pertama Trans-dichlorotetraamminecobalt (III)
Bidang koordinasi dapat ditemukan dalam dua jenis yaitu bidang koordinasi pertama dan bidang koordinasi kedua. Bola koordinasi pertama mencakup ligan yang terikat langsung ke ion logam sedangkan bola koordinasi kedua mencakup ion dan molekul yang terikat secara tidak langsung juga. Misalnya, bidang koordinasi pertama [CoCl 2 (NH 3) 4] Cl adalah [CoCl 2 (NH 3) 4] + sedangkan bidang koordinasi kedua adalah ion Cl -.
Apa Perbedaan Antara Entitas Koordinasi dan Lingkungan Koordinasi?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Entitas Koordinasi vs Lingkungan Koordinasi |
|
| Entitas koordinasi adalah komponen senyawa koordinasi yang mencakup atom pusat dan ligan yang mengelilingi atom pusat ini. | Bola koordinasi adalah kumpulan komponen senyawa koordinasi yang mencakup atom pusat dan ligan yang mengelilingi atom pusat ini diberikan bersama dengan muatan listrik bersih senyawa. |
| Komponen | |
| Entitas koordinasi mencakup atom dan ion yang ada di lingkungan koordinasi. | Lingkungan koordinasi mencakup atom dan ion yang ada dalam senyawa koordinasi bersama dengan muatan listriknya. |
| Muatan Listrik | |
| Muatan listrik senyawa koordinasi tidak disebutkan dalam badan koordinasi. | Muatan listrik senyawa koordinasi disebutkan dalam bidang koordinasi. |
Ringkasan - Entitas Koordinasi vs Lingkungan Koordinasi
Senyawa koordinasi mengandung atom atau ion logam pusat yang dikelilingi oleh molekul atau ion yang dikenal sebagai ligan. Ligan ini merupakan komponen kaya elektron yang dapat menyumbangkan pasangan elektron ke atom logam. entitas koordinasi dan bidang koordinasi adalah dua istilah yang dibahas mengenai senyawa koordinasi. Perbedaan antara entitas koordinasi dan bola koordinasi adalah bahwa entitas koordinasi adalah kumpulan atom pusat dan ligan yang mengelilingi atom ini sedangkan bola koordinasi adalah entitas koordinasi yang diberikan dengan muatan listrik senyawa koordinasi.
