Laju Reaksi vs Konstanta Laju Spesifik
Ketika satu atau lebih reaktan berubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan putus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia semacam ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang suatu reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah ilmu yang mempelajari transformasi energi. Ini hanya berkaitan dengan energetik dan posisi kesetimbangan dalam suatu reaksi. Tidak ada penjelasan tentang seberapa cepat kesetimbangan tercapai. Pertanyaan ini adalah domain kinetika.
Laju reaksi
Laju reaksi hanyalah indikasi kecepatan reaksi. Sehingga dapat dikatakan sebagai parameter yang menentukan seberapa cepat atau lambat reaksi tersebut. Secara alami, beberapa reaksi sangat lambat, sehingga kita bahkan tidak dapat melihat reaksi yang terjadi kecuali kita mengamatinya dalam waktu yang sangat lama. Misalnya, pelapukan batuan oleh proses kimia adalah reaksi yang sangat lambat yang berlangsung selama bertahun-tahun. Sebaliknya, reaksi potongan kalium dengan air berlangsung sangat cepat, sehingga menghasilkan panas dalam jumlah besar, dan dianggap sebagai reaksi yang kuat.
Pertimbangkan reaksi berikut di mana reaktan A dan B akan menghasilkan produk C dan D.
a A + b B → c C + d D
Laju reaksi dapat diberikan dalam salah satu dari dua reaktan atau produk.
Kecepatan = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D] / dt
a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometri dari reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan laju ditulis dengan tanda minus, karena produk-produknya menipis selama reaksi berlangsung. Namun, seiring dengan peningkatan produk, mereka diberi tanda positif.
Kinetika kimia adalah ilmu yang mempelajari laju reaksi dan ada banyak faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Faktor-faktor ini adalah konsentrasi reaktan, katalis, suhu, efek pelarut, pH, terkadang konsentrasi produk, dll. Faktor-faktor ini dapat dioptimalkan untuk memiliki laju reaksi maksimal atau dapat diatur untuk memanipulasi laju reaksi yang diperlukan.
Konstanta Tingkat Spesifik
Jika kita menulis persamaan laju dalam hubungannya dengan reaktan A dalam reaksi yang diberikan di atas, adalah sebagai berikut.
R = -K [A] a [B] b
Dalam reaksi ini k adalah konstanta laju. Ini dikenal sebagai konstanta laju spesifik jika konsentrasi setiap reaktan adalah satu; yaitu satu mol / dm 3. Ini adalah konstanta proporsionalitas yang bergantung pada suhu. Laju dan konstanta laju spesifik suatu reaksi dapat ditentukan dengan eksperimen.
Apa perbedaan antara Laju Reaksi dan Konstanta Laju Spesifik?
• Laju reaksi memberikan indikasi kecepatan di mana reaksi diubah menjadi produk. Konstanta laju spesifik adalah konstanta proporsionalitas.
• Konstanta laju spesifik adalah bagian dari laju reaksi.
• Konstanta laju spesifik saja tidak dapat memberikan pernyataan kecepatan reaksi yang valid.
