Perbedaan Kunci - Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa
Konstanta ionisasi asam (Ka, juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam) memberikan pengukuran kuantitatif kesetimbangan yang ada antara molekul asam dan bentuk terionisasinya. Demikian pula, konstanta ionisasi basa (Kb, atau konstanta disosiasi basa) memberikan pengukuran kuantitatif kesetimbangan yang ada antara molekul basa dan bentuk terionisasinya. Perbedaan utama antara konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa adalah bahwa konstanta ionisasi asam memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan sedangkan konstanta ionisasi basa memberikan ukuran kuantitatif kekuatan basa dalam larutan.
Ionisasi adalah pemisahan molekul menjadi spesi ionik (kation dan anion). Konstanta kesetimbangan adalah hubungan antara jumlah reaktan dan produk yang berada dalam kesetimbangan satu sama lain.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Konstanta Ionisasi Asam
3. Apa Konstanta Ionisasi Basa
4. Perbandingan Berdampingan - Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Konstanta Ionisasi Asam?
Konstanta ionisasi asam adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul asam dan spesi ionik yang ada dalam larutan yang sama. Konstanta disosiasi asam dilambangkan dengan Ka. Ini adalah ukuran kuantitatif dari kekuatan asam dalam suatu larutan. Kekuatan asam tergantung pada ionisasi (atau disosiasi) asam dalam larutan air.
Gambar 01: Contoh Ionisasi Asam
Ionisasi asam dapat diberikan seperti di bawah ini, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
Dalam hal ini, HA adalah asam lemah yang terdisosiasi sebagian menjadi ion; anion dikenal sebagai basa terkonjugasi dari asam tertentu. Disosiasi asam melepaskan proton (ion hidrogen; H +). Proton ini bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H 3 O +). Konstanta ionisasi asam dari asam HA ini dapat diberikan sebagai berikut, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Bentuk umum K a adalah pKa, yang merupakan nilai log minus dari Ka. Itu karena nilai Ka adalah nilai yang sangat kecil dan sulit untuk ditangani. PKa memberikan nomor sederhana yang mudah ditangani. Itu bisa diberikan seperti di bawah ini, pKa = -log (Ka)
Nilai Ka atau pKa dapat digunakan untuk menyatakan kekuatan asam.
- Asam lemah memiliki nilai Ka yang lebih rendah dan nilai pKa yang lebih tinggi
- Asam kuat memiliki nilai Ka yang lebih tinggi dan nilai pKa yang lebih rendah.
Apa itu Konstanta Ionisasi Basa?
Konstanta ionisasi basa adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul basa dan spesi ionik yang ada dalam larutan yang sama. Ini dilambangkan dengan Kb. Ini mengukur kekuatan basa dalam suatu larutan. Semakin tinggi Kb, semakin tinggi ionisasi basa. Untuk basa tertentu dalam suatu larutan, konstanta disosiasi basa dapat diberikan seperti di bawah ini, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Karena nilai Kb dari basis adalah nilai yang sangat kecil, nilai log minus dari Kb digunakan sebagai pengganti Kb. Nilai log minus Kb dilambangkan dengan pKb. pKb memberikan nomor yang mudah ditangani.
pKb = -log (Kb)
Kekuatan suatu basa dapat dinyatakan dengan nilai Kb atau nilai pKb sebagai berikut.
- Semakin tinggi nilai konstanta ionisasi basa, semakin kuat basa (semakin rendah pKb)
- Menurunkan nilai konstanta ionisasi basa, melemahkan basa (semakin tinggi pKb)
Apa Perbedaan Antara Konstanta Ionisasi Asam dan Konstanta Ionisasi Basa?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa |
|
| Konstanta ionisasi asam adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul asam dan spesi ionik yang ada dalam larutan yang sama. | Konstanta ionisasi basa adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul basa dan spesi ionik yang ada dalam larutan yang sama. |
| Konsep | |
| Konstanta ionisasi asam memberikan kekuatan asam. | Konstanta ionisasi basa memberikan kekuatan basa. |
| Nilai Log | |
| Nilai log minus Ka adalah pKa. | Nilai log minus Kb adalah pKb. |
| Nilai Konstanta | |
| Asam lemah memiliki nilai Ka yang lebih rendah dan nilai pKa yang lebih tinggi sedangkan asam kuat memiliki nilai Ka yang lebih tinggi dan nilai pKa yang lebih rendah. | Basa lemah memiliki nilai Kb yang lebih rendah, dan nilai pKb yang lebih tinggi sedangkan basa Kuat memiliki nilai Kb yang lebih tinggi dan nilai pKb yang lebih rendah. |
Ringkasan - Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa
Konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa masing-masing adalah ukuran kekuatan asam dan basa. Perbedaan antara konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa adalah bahwa konstanta ionisasi asam memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan sedangkan konstanta ionisasi basa memberikan ukuran kuantitatif kekuatan basa dalam larutan.
