Perbedaan Utama - Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik
Fase gas adalah salah satu dari tiga fase utama materi bisa ada. Ini adalah keadaan yang paling dapat dimampatkan dari tiga keadaan materi. Hanya 11 unsur dari unsur lain yang ada sebagai gas dalam kondisi normal. Namun, “hukum gas ideal” memberi kita persamaan yang dapat digunakan untuk menjelaskan perilaku gas normal. Ini memiliki konstanta proporsionalitas yang disebut konstanta gas universal dan ketika diterapkan pada gas nyata, konstanta ini digunakan dengan modifikasi. Maka itu disebut konstanta gas karakteristik. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Konstanta Gas Universal
3. Apa Karakteristik Konstanta Gas
4. Perbandingan Berdampingan - Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik dalam Bentuk Tabel
5. Ringkasan
Apa itu Konstanta Gas Universal?
Molekul gas mampu bergerak bebas di seluruh ruang karena mereka adalah molekul yang sangat ringan. Gaya antar molekul gas adalah gaya tarik Van Der Waal yang lemah. Namun, untuk menjelaskan perilaku gas, para ilmuwan telah menurunkan teori menggunakan gas hipotetis yang dikenal sebagai gas Ideal. Mereka juga telah menurunkan hukum tentang gas ideal ini, yang dikenal sebagai hukum gas Ideal.
Pertama, kita harus tahu apa arti gas ideal. Ini adalah gas hipotetis yang akan menunjukkan sifat-sifat berikut jika itu adalah gas nyata. Ini hanya asumsi.
- Gas ideal terdiri dari sejumlah besar molekul gas kecil.
- Volume molekul gas tersebut dapat diabaikan.
- Tidak ada gaya tarik antara molekul gas.
- Gerak molekul gas ini mengikuti hukum gerak Newton.
- Tabrakan molekul benar-benar elastis.
Dengan melihat sifat-sifat ini, dapat dimengerti bahwa tidak ada gas nyata yang ideal.
Apa Hukum Gas Ideal
Hukum gas ideal menunjukkan keadaan gas ideal dan dijelaskan dengan persamaan sebagai berikut.
PV = nRT
P - Tekanan gas ideal
V - Volume gas ideal
n - Jumlah mol gas ideal (jumlah zat)
T - Suhu
Istilah R di sini adalah konstanta gas universal. Nilai R dapat dihitung dengan mempertimbangkan temperatur dan tekanan standar yaitu 0 0 C dan tekanan 1atm. Ini memberikan nilai untuk konstanta gas universal sebagai 0,082057 L / (K.mol).
Apa Karakteristik Konstan Gas?
Saat menerapkan persamaan gas ideal untuk gas normal, persamaan di atas memerlukan modifikasi karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Jadi, konstanta gas karakteristik, alih-alih konstanta gas universal, digunakan di sana. Sifat-sifat gas nyata yang berbeda dari gas ideal dapat didaftar sebagai berikut.
- Gas nyata terdiri dari molekul besar yang dapat dibedakan dibandingkan dengan gas ideal.
- Molekul gas ini memiliki volume tertentu.
- Ada gaya Van Der Waal yang lemah di antara molekul gas.
- Tabrakan tidak sepenuhnya elastis.
Oleh karena itu, hukum gas ideal tidak dapat diterapkan secara langsung pada gas nyata. Jadi, modifikasi sederhana dilakukan; konstanta gas universal dibagi dengan massa molar gas sebelum menerapkannya dalam persamaan. Itu dapat ditampilkan sebagai berikut.
R spesifik = R / M.
R spesifik - Konstanta gas karakteristik
R - Konstanta gas universal
M - Massa molar gas
Ini dapat digunakan bahkan untuk campuran gas. Kemudian, konstanta R harus dibagi dengan massa molar campuran gas. Konstanta gas karakteristik ini disebut juga dengan konstanta gas spesifik karena nilainya bergantung pada gas atau campuran gas.
Gambar 01: Gas Ideal vs Gas Nyata
Apa perbedaan antara Konstanta Gas Universal dan Konstanta Gas Karakteristik?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Konstanta Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik |
|
| Konstanta gas universal hanya diterapkan untuk gas ideal. | Konstanta gas karakteristik diterapkan untuk gas nyata. |
| Perhitungan | |
| Konstanta gas universal dihitung menggunakan nilai suhu dan tekanan standar (STP). | Konstanta gas karakteristik dihitung dengan nilai STP bersama dengan massa molar gas nyata. |
| Hubungan dengan Gas | |
| Konstanta gas universal tidak tergantung pada gas yang diambil. | Konstanta karakteristik gas bergantung pada gas. |
| Nilai | |
| Nilai konstanta gas universal adalah 0,082057 L / (K.mol). | Nilai konstanta gas karakteristik akan selalu bergantung pada gas. |
Ringkasan - Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik
Gas ideal adalah gas hipotetis yang diasumsikan memiliki sifat yang sangat berbeda dengan gas nyata. Hukum gas ideal dibentuk untuk menjelaskan perilaku gas ideal. Namun, dalam menggunakan konstanta ini pada gas nyata, harus dimodifikasi dengan menerapkan konstanta gas karakteristik selain konstanta gas universal. Itu karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.
Unduh Versi PDF Konstan Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silahkan download versi PDF disini Perbedaan Antara Konstanta Gas Universal dan Karakteristik Konstan Gas.
