Asam Kuat vs Lemah vs Basa
Asam didefinisikan dengan beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mengartikan asam sebagai zat yang mendonasikan ion H 3 O + ke dalam larutan, sedangkan basa adalah zat yang mendonasikan ion OH - ke dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang dapat menyumbangkan proton dan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua definisi di atas. Menurutnya, setiap akseptor pasangan elektron adalah asam dan donor adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk mendonasikannya sebagai ion hidroksida menjadi basa. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH 3adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na 2 CO 3 merupakan basa Bronsted-Lowry tanpa gugus hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.
Asam Kuat dan Lemah
Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temukan di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air dan bereaksi dengan logam yang membentuk H 2, sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit.
K a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk mengetahui apakah suatu zat termasuk asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan jika nilai pH meningkat, keasaman menurun.
Basis Kuat dan Lemah
Basa memiliki perasaan seperti sabun yang licin dan rasa pahit. Mereka bereaksi mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa bahan dasar yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH terionisasi sepenuhnya dalam larutan, menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH 3 terdisosiasi sebagian dan menghasilkan lebih sedikit ion hidroksida.
K b adalah konstanta disosiasi basa. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan nilai pK a lebih tinggi (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan ini mengubah lakmus merah menjadi biru.
Apa perbedaan antara Asam dan Basa Kuat dan Lemah?
• Asam memiliki nilai pH dari 1 hingga 7. Asam kuat mendekati 1, dan asam lemah mendekati 7. Basa memiliki nilai pH 7 hingga 14. Basa kuat mendekati 14, dan basa lemah mendekati 7.
• Asam kuat dan basa kuat bereaksi sepenuhnya untuk menghasilkan garam dan air.
• Asam lemah dan basa lemah tidak bereaksi sepenuhnya karena tidak terdisosiasi sepenuhnya.
