Perbedaan Antara Tarif Seketika Dan Tarif Rata-rata

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Utama - Tarif Seketika vs Tarif Rata-rata

Dalam reaksi kimia, laju reaksi dapat ditentukan dengan dua cara yaitu laju sesaat dan laju rata-rata. Perbedaan utama antara laju sesaat dan laju rata-rata adalah bahwa laju sesaat mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui sedangkan laju rata-rata mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama seluruh waktu yang diperlukan untuk penyelesaian bahan kimia. reaksi.

Laju reaksi reaksi kimia adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan yang digunakan atau produk yang terbentuk selama reaksi. Ini juga dikenal sebagai kecepatan reaksi.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Tarif Seketika

3. Berapa Tarif Rata-rata

4. Perbandingan Berdampingan - Tarif Seketika vs Tarif Rata-rata dalam Bentuk Tabel

5. Ringkasan

Apa itu Tarif Seketika?

Laju sesaat adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui. Dalam metode ini, laju reaksi selama waktu tertentu diukur. Ini juga dapat diukur sebagai laju reaksi pada saat tertentu. Tingkat sesaat juga dikenal sebagai tingkat diferensial.

Laju reaksi dari reaksi kimia sering berbeda dari satu titik ke titik lainnya selama berlangsungnya reaksi (laju reaksi berubah terus menerus). Laju reaksi melambat saat reaktan digunakan untuk reaksi. Hal ini karena konsentrasi reaktan menurun seiring dengan kemajuan reaksi (reaktan dikonsumsi oleh reaksi kimia).

Tingkat Perubahan Seketika Formula

Tarif sesaat diberikan seperti di bawah ini.

Grafik di atas menunjukkan penurunan konsentrasi reaktan dengan waktu dalam reaksi kimia; laju sesaat adalah laju reaksi pada titik tertentu (titik berwarna merah); laju rata-rata dihitung dengan membagi konsentrasi total reaktan (di awal) dari total waktu (50 menit).

Apa itu Tarif Rata-Rata?

Laju rata-rata adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu berlangsungnya reaksi kimia. Laju reaksi berbeda dari satu titik tertentu ke titik lain selama berlangsungnya reaksi kimia karena laju reaksi berubah terus menerus. Tetapi kecepatan rata-rata memberikan nilai rata-rata dari semua titik ini, tetapi tidak memberikan informasi apapun tentang titik di antara permulaan dan penyelesaian reaksi.

Rata-rata Tingkat Perubahan Formula

Tingkat rata-rata perubahan diberikan seperti di bawah ini.

Tingkat Rata-rata = Δ (konsentrasi reaktan atau produk) / Δ (waktu)

Laju rata-rata hanya memberikan laju rata-rata dari seluruh reaksi, tetapi laju rata-rata ini bukanlah laju aktual selama reaksi karena laju reaksi menurun dengan konsumsi reaktan.

Apa Perbedaan Antara Tarif Seketika dan Tarif Rata-rata?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Tarif Seketika vs Tarif Rata-rata
Laju sesaat adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui.	Laju rata-rata adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu berlangsungnya reaksi kimia.
Waktu
Tarif sesaat diukur untuk momen tertentu atau untuk periode waktu yang sangat singkat.	Tarif rata-rata diukur untuk jangka waktu yang lebih lama.
Rumus Perhitungan
Tingkat Perubahan Seketika = Lim (t → 0) [Δ (konsentrasi reaktan atau produk) / Δ (waktu)]	Rata-rata Tingkat Perubahan = Δ (konsentrasi reaktan atau produk) / Δ (waktu)

Ringkasan - Tarif Seketika vs Tarif Rata-rata

Laju reaksi reaksi kimia adalah laju perubahan konsentrasi reaktan atau produk. Laju reaksi dapat ditentukan dalam dua bentuk yaitu laju sesaat dan laju rata-rata. Perbedaan utama antara laju sesaat dan laju rata-rata adalah laju sesaat mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui sedangkan laju rata-rata mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama keseluruhan waktu yang diperlukan untuk penyelesaian reaksi kimia.