Perbedaan Kunci - Hukum Tingkat Diferensial vs Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum tarif diferensial dan hukum tarif terintegrasi adalah dua bentuk hukum tarif. Perbedaan utama antara hukum laju diferensial dan hukum laju terintegrasi adalah bahwa hukum laju diferensial memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu sedangkan hukum laju terintegrasi memberikan laju a reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal dari satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.
Laju reaksi adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama berlangsungnya reaksi kimia. Hukum laju yang berbeda digunakan untuk menjelaskan kemajuan reaksi. Hukum tarif ini dinyatakan sebagai hubungan matematis antara parameter yang berbeda.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Hukum Tarif Diferensial
3. Apa itu Hukum Tarif Terintegrasi
4. Hubungan Hukum Tarif Diferensial dan Hukum Tarif Terintegrasi
5. Perbandingan Berdampingan - Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terpadu dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu Hukum Tingkat Diferensial?
Hukum laju diferensial digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu. Hukum laju diferensial menunjukkan apa yang terjadi pada tingkat molekuler dari reaksi kimia. Keseluruhan mekanisme reaksi kimia dapat ditentukan dengan menggunakan hukum laju diferensial (konversi reaktan menjadi produk).
Persamaan Hukum Tingkat Diferensial
Hukum laju diferensial untuk reaksi kimia di bawah ini dapat diberikan sebagai ekspresi matematika.
A → B + C
Tarif = - {d [A] / dt} = k [A] n
Di sini, [A] adalah konsentrasi reaktan "A" dan "k" adalah konstanta laju. “N” memberikan urutan reaksi. Persamaan hukum laju diferensial dapat diintegrasikan untuk mendapatkan hubungan yang jelas antara [A] dan waktu “t”. Integrasi ini memberikan hukum tarif terintegrasi.
Gambar 1: Grafik yang menunjukkan Urutan Reaksi
Apa itu Hukum Tarif Terintegrasi?
Hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal dari satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu. Hukum laju terintegrasi dapat digunakan untuk menentukan tetapan laju reaksi kimia tertentu, dan urutan reaksi dapat diperoleh melalui data eksperimen.
Persamaan Hukum Tarif Terintegrasi
Untuk reaksi kimia A → B + C, hukum laju terintegrasi dapat dinyatakan sebagai ekspresi matematika seperti yang diberikan di bawah ini.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Di sini, [A] 0 adalah konsentrasi awal reaktan A dan [A] adalah konsentrasi reaktan "A" setelah waktu "t" berlalu. Namun, hukum laju terintegrasi berbeda satu sama lain berdasarkan urutan reaksi “n”. Persamaan di atas diberikan untuk reaksi kimia orde nol.
Untuk reaksi orde satu, persamaan hukum laju adalah, [A] = [A] e -kt
Untuk reaksi orde dua, persamaan hukum laju adalah, 1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Untuk menentukan konstanta laju suatu reaksi, persamaan di atas dapat digunakan sebagai berikut.
Untuk reaksi orde pertama, k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Untuk reaksi orde dua,
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Apa Hubungan Hukum Diferensial dengan Hukum Tarif Terintegrasi?
Hukum laju diferensial dari suatu reaksi kimia dapat diintegrasikan untuk mendapatkan hukum laju terintegrasi dari reaksi kimia yang sama
Apa Perbedaan Antara Hukum Tarif Diferensial dan Hukum Tarif Terintegrasi?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terintegrasi |
|
| Hukum laju diferensial digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu. | Hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal (atau konsentrasi pada momen tertentu) dari satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu. |
| Aplikasi | |
| Hukum laju diferensial dapat digunakan untuk menunjukkan apa yang terjadi pada tingkat molekul dari suatu reaksi kimia dan, keseluruhan mekanisme reaksi kimia dapat ditentukan menggunakan hukum laju ini. | Hukum laju terintegrasi dapat digunakan untuk menentukan konstanta laju reaksi kimia tertentu. |
| Pemakaian | |
| Hukum tarif diferensial sulit digunakan jika dibandingkan dengan hukum tarif terintegrasi. | Hukum terintegrasi memudahkan untuk menentukan hubungan yang jelas antara konsentrasi reaktan dan waktu yang telah berlalu. |
Ringkasan - Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum laju reaksi kimia memberikan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara hukum laju diferensial dan hukum laju terintegrasi adalah bahwa hukum laju diferensial memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu sedangkan hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia. reaksi kimia sebagai fungsi konsentrasi awal dari satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.
