Perbedaan Kunci - Argon vs. Oksigen
Argon dan Oksigen adalah dua unsur kimia dalam tabel periodik. Keduanya adalah unsur gas, di mana Argon termasuk dalam keluarga gas mulia dan Oksigen berasal dari kelompok kalkogen dalam tabel periodik. Argon adalah gas inert sedangkan oksigen adalah gas yang sangat reaktif. Oksigen adalah salah satu unsur paling melimpah di planet ini sedangkan Argon adalah salah satu gas mulia paling melimpah. Argon diproduksi ketika oksigen dengan kemurnian tinggi diproduksi. Mereka memiliki titik didih yang relatif dekat, tetapi sifat kimianya sangat berbeda satu sama lain. Seperti yang dapat Anda amati, perbedaan antara Argon dan Oksigen sangat banyak. Artikel ini mencoba memberi Anda pemahaman yang jelas tentang perbedaannya.
Apa Argon itu?
Argon (Ar) adalah anggota keluarga khusus; mereka disebut gas "langka", "mulia" atau "lembam". Semua gas dalam kelompok ini memiliki kulit terluar yang terisi penuh dan reaktivitas kimianya hampir nol. Argon adalah gas monatomik, tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa dan tidak beracun. Argon sedikit larut dalam air. Kelimpahannya di atmosfer hampir 0,934% berdasarkan volume. Argon dianggap sebagai gas inert yang paling melimpah. Semua anggota keluarga gas mulia memancarkan cahaya saat mereka dialiri listrik; dalam hal ini Argon menghasilkan cahaya biru-ungu pucat.
Apa itu Oksigen?
Oksigen dapat dianggap sebagai salah satu unsur paling melimpah di bumi. Sekitar 21% dari unsur oksigen bebas hadir di atmosfer kita. Selain itu dikombinasikan dengan senyawa lain seperti air dan mineral. Bahkan fungsi tubuh manusia kita menggunakan oksigen dan mengandung 65% oksigen secara massal. Oksigen secara alami muncul sebagai molekul gas diatomik, O 2 (g). Ini adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau dengan sifat kimia dan fisiknya yang unik. Massa jenis oksigen lebih besar dari udara dan memiliki kelarutan yang sangat rendah dalam air.
Reaktivitas kimiawi oksigen sangat tinggi; ia bereaksi dengan hampir semua unsur dalam kondisi berbeda, kecuali gas mulia dan beberapa logam yang kurang reaktif. Oksigen adalah unsur paling reaktif setelah fluor (F).
Apa perbedaan antara Argon dan Oxygen?
Properti:
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| Properti | Argon | Oksigen |
| Nomor atom | 18 | 8 |
| Konfigurasi elektronik | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Titik didih | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Titik lebur | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Berat:
Argon: Argon 1,4 kali lebih berat dari udara; itu tidak bernapas seperti oksigen dan dapat menyebabkan sesak dengan pengaturan di bagian bawah paru-paru.
Oksigen: Oksigen juga lebih padat daripada udara, tetapi ini adalah gas ringan yang dapat bernapas.
Kegunaan:
Argon: Argon adalah gas inert bahkan pada suhu tinggi, dan karena alasan ini, digunakan dalam beberapa proses industri penting seperti dalam pembuatan baja tahan karat berkualitas tinggi dan dalam memproduksi kristal silikon bebas pengotor untuk semikonduktor. Ini banyak digunakan sebagai gas pengisi inert di bola lampu. Itu tetap tidak reaktif bahkan ketika bohlam dipanaskan hingga suhu tinggi.
Oksigen: Oksigen banyak digunakan dalam industri logam dengan asetilena dan gas bahan bakar lainnya untuk pemotongan logam, pengelasan, peleburan, pengerasan, scarfing, dan pembersihan. Gas oksigen atau udara yang diperkaya oksigen digunakan dalam pembuatan baja dan besi, dalam proses pemurnian dan pemanasan kimiawi untuk menghilangkan karbon, dan dalam reaksi oksidasi.
Industri minyak bumi juga secara ekstensif menggunakan oksigen sebagai umpan untuk bereaksi dengan hidrokarbon untuk menghasilkan bahan kimia seperti aldehida dan alkohol.
Gambar Courtesy:
1. Electron shell 018 Argon - tanpa label By commons: Pengguna: Pumbaa (karya asli oleh commons: Pengguna: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], melalui Wikimedia Commons
2. Cangkang elektron 008 Oksigen (diatomik bukan logam) - tanpa label Oleh DePiep (Karya sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
