Perbedaan Antara Metode Bilangan Oksidasi Dan Metode Setengah Reaksi

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi

Metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah dua metode yang digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terdiri dari dua reaksi kimia paralel; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Ini dikenal sebagai reaksi setengah dari reaksi redoks. Oleh karena itu, reaksi redoks terjadi dalam campuran reaksi di mana suatu zat mengalami oksidasi dan zat lain (atau zat yang sama) mengalami reduksi. Oksidasi dan reduksi mengubah bilangan oksidasi atau bilangan oksidasi suatu unsur kimia. Perubahan dalam bilangan oksidasi atau setengah reaksi yang terjadi dalam reaksi redoks ini dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia keseluruhan dari reaksi redoks. Perbedaan utama antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah bahwa metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode keseimbangan dua setengah reaksi paralel diikuti dengan penambahannya dengan satu sama lain.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Metode Bilangan Oksidasi

3. Apa itu Metode Reaksi Setengah

4. Perbandingan Berdampingan - Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi dalam Bentuk Tabel

5. Ringkasan

Apa itu Metode Bilangan Oksidasi?

Metode bilangan oksidasi merupakan metode penyeimbangan persamaan kimia dari reaksi redoks menggunakan bilangan oksidasi spesi kimia dalam campuran reaksi. Bilangan oksidasi suatu unsur kimia adalah derajat oksidasi unsur tersebut. Bilangan oksidasi kadang-kadang disebut bilangan oksidasi, dan bisa berupa nilai positif, nilai negatif atau bisa juga nol. Ketika bilangan oksidasi sebuah atom dinaikkan, kami menyebutnya atom telah teroksidasi; sebaliknya, ketika bilangan oksidasi menurun, atom itu berkurang.

Contoh: Reaksi antara seng (Zn) dan asam klorida (HCl) menghasilkan Seng klorida (ZnCl ₂) dan gas hidrogen (H ₂). Reaksi ini merupakan reaksi redoks dimana seng mengalami oksidasi dan atom hidrogen mengalami reduksi dimana bilangan oksidasi klorin tidak berubah. Atom Zn teroksidasi menjadi Zn ²⁺ sedangkan ion H ⁺ tereduksi menjadi H ₂.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Gambar 01: Reaksi Seng dengan HCl

Metode bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan di atas. Pertama, bilangan oksidasi dari semua atom harus ditunjukkan.

Zn = 0

H dalam HCl = +1

Znin ZnCl ₂ = +2

H dalam H ₂ = 0

Kemudian harus menentukan perubahan yang telah terjadi pada bilangan oksidasi tersebut. Zn telah teroksidasi menjadi Zn ²⁺ sedangkan H ⁺ telah direduksi menjadi H ₂. Setelah mengenali perubahan ini, kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi per atom harus ditunjukkan. Mari kita sebut faktor ini sebagai "faktor ON" (kenaikan atau penurunan per atom). Setelah menentukan faktor ON, atom pengoksidasi harus dikalikan dengan faktor ON dari atom pereduksi dan sebaliknya.

Faktor ON dari Zn = 2

Faktor ON dari H = 1

Jika dikalikan, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

Ini menghasilkan reaksi redoks yang seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Apa itu Metode Setengah Reaksi?

Metode setengah reaksi adalah metode menyeimbangkan reaksi redoks dengan menggunakan dua reaksi setengah paralel; oksidasi setengah reaksi dan reduksi setengah reaksi. Dalam reaksi redoks, satu reaktan bertindak sebagai oksidator yang mengoksidasi reaktan lain, sekaligus mereduksi dirinya sendiri.

Contoh: Untuk reaksi antara Seng (Zn) dan asam klorida (HCl), seng bertindak sebagai zat pereduksi sedangkan hidrogen dalam HCl adalah zat pengoksidasi. Kemudian dua setengah reaksi yang seimbang dapat dituliskan sebagai:

Oksidasi: Zn → Zn ⁺² + 2e

Reduksi: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

Kemudian kita dapat menambahkan setengah reaksi untuk mendapatkan reaksi redoks yang seimbang. Tetapi sebelum menjumlahkannya sebaiknya periksa apakah jumlah elektron pada kedua sisi sama (hanya dengan demikian elektron pada kedua sisi dapat dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Jika elektron tidak sama, maka seluruh persamaan (dari satu setengah reaksi) harus dikalikan dengan nilai yang sesuai sampai sama dengan jumlah elektron pada setengah reaksi lainnya.

Reaksi redoks yang seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Apa Perbedaan Antara Metode Bilangan Oksidasi dan Metode Setengah Reaksi?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi
Metode bilangan oksidasi merupakan metode penyeimbangan persamaan kimia dari reaksi redoks menggunakan bilangan oksidasi spesi kimia dalam campuran reaksi.	Metode setengah reaksi adalah metode menyeimbangkan reaksi redoks dengan menggunakan dua reaksi setengah paralel; oksidasi setengah reaksi dan reduksi setengah reaksi
metode
Metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi dari setiap atom dalam reaktan dan produk.	Metode setengah reaksi menggunakan reaksi oksidasi dan reduksi dari reaksi redoks.

Ringkasan - Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi

Reaksi redoks adalah jenis reaksi umum di mana satu reaktan bertindak sebagai agen pengoksidasi sedangkan reaktan lain bertindak sebagai agen pereduksi. Ada dua cara utama untuk menyeimbangkan reaksi redoks; metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Perbedaan antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah bahwa metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi spesi kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode keseimbangan dua setengah reaksi paralel diikuti dengan penambahannya dengan masing-masing reaksi. lain.