Endergonic vs Exergonic
Untuk keperluan kimia, alam semesta dibagi menjadi dua bagian. Bagian yang menarik perhatian kita disebut sistem, dan sisanya disebut sekeliling. Suatu sistem dapat berupa organisme, wadah reaksi, atau bahkan sel tunggal. Ada batasan antara sistem dan sekitarnya. Ruang lingkup sistem ditentukan oleh batasan-batasan ini. Terkadang materi dan energi dapat dipertukarkan melalui batasan-batasan ini.
Energi adalah kapasitas untuk melakukan pekerjaan. Dalam suatu sistem, energi dapat melakukan pekerjaan dan, dalam proses ini, energi dapat diubah ke bentuk lain seperti panas, suara, cahaya, dll. Ketika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu antara sistem dan sekitarnya kami mengatakan bahwa energi telah ditransfer sebagai panas. Reaksi kimia dapat dianggap sebagai suatu sistem. Reaksi kimia adalah suatu proses dimana satu atau lebih senyawa diubah menjadi senyawa baru melalui serangkaian perubahan. Ketika reaksi berlangsung, dapat terjadi transfer energi dari sekeliling ke sistem atau sebaliknya. Beberapa dari reaksi ini bersifat spontan, dan beberapa tidak. Semua reaksi yang terjadi di lingkungan tidak spontan, tetapi kita melihat reaksi non-spontan ini terjadi secara alami. Itu karena,reaksi non-spontan digabungkan dengan reaksi spontan dan mereka didorong oleh energi reaksi spontan.
Apa itu Endergonic?
Kata “ender” berasal dari kata “endo” yang berarti “di dalam”. Oleh karena itu, endergonik artinya menyerap energi dalam bentuk kerja. Jadi, dalam reaksi endergonik, sekeliling memasok energi ke dalam sistem. Selanjutnya, produk akan memiliki energi yang lebih tinggi daripada reaktannya. Reaksi endergonik dianggap tidak spontan atau tidak menguntungkan. Jika transfer energi ini terjadi dalam tekanan dan suhu konstan, energi bebas Gibbs standar akan menjadi positif. Jadi, konstanta kesetimbangan untuk reaksi endergonik kurang dari satu. Fotosintesis adalah reaksi endergonik yang terjadi di lingkungan alam. Untuk fotosintesis, energi dipasok oleh sinar matahari. Dalam tubuh manusia, ketika reaksi endergonik berlangsung, sebagian besar energi disuplai oleh ATP. Begitu,reaksi endergonik digabungkan dengan reaksi hidrolisis ATP.
Apa itu Exergonic?
Eksergonik artinya melepaskan energi dalam bentuk kerja. Dalam reaksi ini, energi dilepaskan dari sistem ke luar. Reaksi eksergonik menguntungkan dan spontan. Karena energi dilepaskan selama reaksi, produk mengandung lebih sedikit energi daripada reaktan. Oleh karena itu, perubahan entalpi (∆H) menjadi negatif. Selain itu, jika transfer dilakukan dalam tekanan dan suhu konstan, energi bebas Gibbs standar akan bernilai negatif.
Apa perbedaan antara Endergonic dan Exergonic?
• Endergonik berarti menyerap energi dalam bentuk kerja sedangkan Exergonic berarti melepaskan energi dalam bentuk kerja.
• Reaksi endergonik tidak spontan dan tidak menguntungkan, sedangkan reaksi eksergonik bersifat spontan dan menguntungkan.
• Energi bebas Gibbs standar akan menjadi positif dalam reaksi endergonik berbeda dengan reaksi eksergonik.
• Dalam reaksi eksergonik, produk mengandung lebih sedikit energi daripada reaktan, tetapi dalam reaksi endergonik, produk mengandung energi yang lebih tinggi daripada reaktan.
