Massa Atom vs Massa Molar
Atom dapat bergabung dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan senyawa lain. Struktur molekul memberikan rasio atom yang tepat; dengan demikian, kita dapat menulis rumus molekul untuk senyawa. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul dicirikan oleh massanya. Mengetahui tentang massa molekul berguna saat mengukur senyawa untuk reaksi dalam pekerjaan laboratorium. Namun, sulit untuk mengukur massa molekul karena massanya kecil. Oleh karena itu, ada metode lain yang dapat kita adopsi dalam mengukur massa atom dan molekul.
Apa itu Massa Atom?
Atom terutama terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, itu adalah kumpulan massa dari semua neutron, proton, dan elektron dalam satu atom, khususnya, ketika atom tidak bergerak (massa diam). Massa istirahat diambil karena; Menurut dasar-dasar fisika, telah ditunjukkan bahwa ketika atom bergerak dengan kecepatan yang sangat tinggi, massa bertambah. Namun, massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Jadi kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom lebih kecil. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain karena memiliki jumlah neutron yang berbeda, meskipun memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutronnya berbeda,setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Jika rata-rata dari seluruh massa isotop dihitung, itu dikenal sebagai berat atom. Oleh karena itu, massa isotop tertentu adalah massa atom dalam sebuah atom yang memiliki beberapa isotop.
Apa itu Massa Molar?
Ini adalah massa suatu zat untuk suatu jumlah tertentu. Satuan SI untuk massa molar adalah g mol -1. Ini memberikan jumlah atom / molekul / senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, Avogadro adalah sejumlah atom / molekul atau senyawa. Ini juga dikenal sebagai berat molekul. Namun, dalam berat molekul, jumlah molekul dalam satu mol ditentukan. Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis, tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massanya sangat kecil menurut parameter penimbangan normal (Gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi celah ini dan mengukur partikel pada tingkat makroskopis, konsep massa molar berguna. Definisi massa molar berhubungan langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol atom karbon 12 persis 12 gram, yang merupakan massa molar persis 12 gram per mol. Massa molar molekul yang mengandung atom yang sama seperti O2 atau N 2 dihitung dengan mengalikan jumlah atom dengan massa molar atom. Massa molar senyawa seperti NaCl atau CuSO 4 dihitung dengan menjumlahkan massa atom masing-masing atom.
Apa perbedaan antara Massa Atom dan Massa Molar?
• Massa atom adalah massa satu atom. Massa molar menunjukkan jumlah atom / molekul / senyawa yang ada dalam satu mol zat.
• Massa atom hanya mengacu pada atom, tetapi massa molar mengacu pada atom, molekul, ion, dll.
