Perbedaan Kunci - Massa Formula vs Massa Molar
Massa rumus dan massa molar adalah dua sifat fisik molekul yang menunjukkan perbedaan di antara keduanya. Kedua parameter ini, massa rumus dan massa molar, terkait dengan berat unsur kimia (atom, molekul, sel satuan). Karena atom, molekul, dan sel satuan adalah partikel yang sangat kecil; massa satu partikel sangat kecil. Oleh karena itu, massa 1mol (massa 6,02 * 10 23 partikel dalam gram) digunakan sebagai satuan dalam analisis kuantitatif. Unsur kimia yang berbeda memiliki nilai massa molar yang berbeda (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) karena memiliki jumlah posisi yang berbeda dalam inti. Demikian pula, hal ini menyebabkan adanya berbagai nilai massa molar unik untuk senyawa kimia (NaCl – 58,4426 g mol -1). Massa rumus dihitung dengan mempertimbangkan rumus empiris suatu senyawa. Ini adalah jumlah nilai massa atom dari masing-masing komponen dalam rumus empiris (H 2 O-18,00 g mol -1). Perbedaan utama antara massa rumus dan massa molar adalah, massa rumus suatu molekul atau senyawa adalah jumlah massa atom dalam rumus empirisnya sedangkan massa molar adalah massa dalam gram dari 1 mol zat.
Apa itu Formula Mass?
Massa rumus suatu molekul atau senyawa adalah jumlah dari berat atom dalam rumus empiris. Satuan massa rumus "satuan massa atom" (amu).
Perhitungan Massa Formula
Contoh 1:
Berapa massa rumus NaCl (Massa atom Na = 22,9898 amu, Massa atom Cl = 35,4527 amu)?
Massa rumus NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Contoh 2:
Berapa massa rumus C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Massa rumus C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 pagi) + 6 (1,00794 pagi) + (15,9994 pagi)
= 46 amu
Apa itu Massa Molar?
Massa molar didefinisikan sebagai massa 1 mol zat. Ini memiliki satuan g / mol atau kg / mol. Setiap unsur kimia atau senyawa kimia memiliki nilai massa molar yang unik.
Massa molar = Massa satu partikel * (N A - konstanta Avogadro)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Massa Molar Unsur
Unsur yang berbeda memiliki nilai massa molar yang unik karena mengandung jumlah elektron, proton, dan neutron yang berbeda. Sebagai contoh, Massa molar Karbon adalah 12,01 g mol -1.
Massa molar Magnesium adalah 24.3050 g mol -1.
Massa Molar Molekul dan Senyawa
Massa molar air (H 2 O) adalah 18,00 g mol -1
Massa molar Mg (OH) 2 adalah 58,3197 g mol -1
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| 1 mol | Jumlah partikel | Masa molar |
| C (elemen) | 6.022 * 10 23 atom | 12,011 g mol -1 |
| Cu (elemen) | 6.022 * 10 23 atom | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (senyawa ionik) | 6.022 * 10 23 sel satuan | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (senyawa ionik) | 6.022 * 10 23 sel satuan | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( senyawa kovalen) | 6.022 * 10 23 molekul | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (senyawa kovalen) | 6.022 * 10 23 molekul | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (senyawa kovalen) | 6.022 * 10 23 molekul | 60,09 g mol -1 |
Apa perbedaan antara Massa Formula dan Massa Molar?
Definisi Massa Formula dan Massa Molar
Massa Rumus: Massa rumus (berat rumus) suatu molekul adalah jumlah dari massa atom dalam rumus empirisnya.
Massa Molar: Massa molar adalah massa dalam gram 1 mol zat (Jumlah partikel dalam satu mol sama dengan 6,022 * 10 23).
Menggunakan
Massa rumus: Massa rumus dihitung untuk senyawa kimia. Ini dihitung menggunakan rumus empiris.
Massa molar: Massa molar dihitung untuk zat kimia yang mengandung banyak entitas dasar seperti unsur kimia, senyawa kimia ionik dan kovalen.
Dasar Penghitungan
Massa rumus: Unsur kimia yang berbeda dalam senyawa kimia memberikan massa rumus yang berbeda.
Massa molar: Massa atom yang berbeda menyebabkan perbedaan massa molar. Massa atom suatu unsur (dalam satuan massa atom - amu) sama dengan "massa molar" nya
Contoh: Pertimbangkan NH 4 NO 3
Massa rumus (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 pagi * 2) + (1,008 pagi * 4) + (16,00 pagi * 3)
= 80,05 pagi
Massa molar (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
