Perbedaan Antara Massa Dan Massa Molar

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Massa vs Massa Molar

Kita tahu tentang massa meskipun pada umumnya kita menggunakan konsep berat daripada massa dalam kehidupan sehari-hari. Berat seseorang adalah produk dari massa tubuhnya dan gravitasi bumi. Karena efek gravitasi ini sama di seluruh bumi, lebih mudah untuk berbicara dalam istilah berat. Tetapi ketika kita berbicara tentang objek yang lebih kecil seperti molekul dan atom zat, konsep massa molekul dan massa molar digunakan. Perbedaan massa dan massa molar suatu zat akan terlihat jelas setelah membaca artikel ini.

Secara teori, massa suatu zat adalah massa relatifnya seperti yang dinyatakan dalam massa atom karbon yang dianggap sebagai 12. Namun dalam praktiknya, massa molekul suatu zat dianggap sebagai jumlah atom. massa atom penyusun molekul. Misalnya, jika kita harus menghitung massa molekul karbon monoksida, kita harus menjumlahkan massa atom karbon dan hidrogen. Karena massa atom karbon adalah 12 dan oksigen 16, massa molekul karbon monoksida adalah 12 + 16 = 28. Begitu pula jika zatnya adalah karbondioksida, kita tahu bahwa ada dua atom oksigen yang terlibat, sehingga massa molekul CO2 akan dihitung sebagai berikut: 12+ 16 × 2 = 44

Massa molekul adalah bilangan tak berdimensi.

Massa dalam gram dari satu mol suatu zat disebut massa molar. Zat yang berbeda memiliki massa molar yang berbeda, hal ini karena atom dari unsur yang berbeda memiliki jumlah elektron, proton, dan neutron yang berbeda. Satu mol suatu zat mengandung 6,022 x 1023 atom zat itu. Ini juga dikenal sebagai bilangan Avogadro. Massa molar karbon adalah 12.011g sedangkan magnesium adalah 24.3050g.

Tetapi jika menyangkut massa molar suatu senyawa, langkah pertama adalah menghitung massa molekulnya, yang merupakan jumlah massa atom dari unsur-unsur penyusunnya. Mari kita ambil contoh air.

Massa molekul air = 2 x 1,00794 (massa atom hidrogen) + 15,9994 (massa atom oksigen) = 18,0153

Massa molar suatu senyawa molekul = massa molekul dalam gram / 1 senyawa mol

Jadi massa molar air = 18.0153 / 1 mol H2O

Perbedaan Antara Massa dan Massa Molar

• Massa, atau massa molekul suatu zat adalah massa satu molekul zat tersebut dan merupakan jumlah massa atom dari unsur penyusunnya

• Massa molar adalah massa dalam gram dari satu mol suatu zat yang merupakan jumlah atom dalam satu mol zat. Ini adalah bilangan konstan yang disebut bilangan Avogadro.

• Massa molekul adalah bilangan tak berdimensi yang dinyatakan relatif terhadap massa atom karbon, sedangkan massa molar dinyatakan dalam gram

• Banyak yang menganggap kedua istilah itu sama tetapi dalam praktiknya, massa rata-rata tidak sama dengan massa sebuah molekul

• Saat mempertimbangkan molekul kecil, perbedaannya sangat kecil dan keduanya kira-kira sama