Konstanta Ekuilibrium vs Hasil Bagi Reaksi
Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam suatu reaksi, reaktan diubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, sekali reaktan diubah menjadi produk, reaktan tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi yang dapat dibalik ketika reaktan akan menghasilkan produk, itu disebut reaksi maju dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu disebut reaksi mundur. Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi tersebut dikatakan berada pada kesetimbangan. Jadi selama periode waktu tertentu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Saat sistem berada pada kesetimbangan,jumlah produk dan reaktannya tidak harus sama. Jumlah reaktan dapat lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan ekuilibrium adalah mempertahankan jumlah konstan dari keduanya sepanjang waktu.
Apa itu Konstanta Ekuilibrium?
Untuk suatu reaksi, dalam kesetimbangan, konstanta kesetimbangan dapat ditentukan; dimana itu sama dengan rasio antara konsentrasi / aktivitas produk dan konsentrasi / aktivitas reaksi.
K = [produk] n / [reaktan] m; n dan m adalah koefisien stoikiometri dari produk dan reaktan.
Konstanta kesetimbangan mungkin memiliki satu unit atau mungkin tidak. Jika n sama dengan m, semua satuan konsentrasi meniadakan tanpa memberikan satuan ke K. Jika n berbeda dari m, menurut penjumlahannya, K akan tetap dengan satuan. Konstanta kesetimbangan adalah konstanta pada suhu konstan. Konstanta kesetimbangan memiliki nilai yang sama pada suhu konstan terlepas dari jumlah reaktan atau produk dalam medium. Katalis atau perubahan tekanan tidak mempengaruhinya. Ada beberapa jenis konstanta kesetimbangan. Misalnya, ketika asam lemah dilarutkan dalam air, ia membentuk kesetimbangan, konstanta kesetimbangan juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam. Keadaan fisik produk atau reaktan juga mempengaruhi konstanta kesetimbangan, karena jenis benda padat tidak termasuk dalam persamaan.
Apa itu Hasil Bagi Reaksi?
Hasil bagi reaksi adalah rasio antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi, pada titik waktu tertentu. Ini juga dilambangkan sebagai Q. Ini dihitung dengan cara yang sama seperti konstanta kesetimbangan, tetapi tidak harus menggunakannya dalam reaksi, yang telah mencapai keadaan kesetimbangan. Jika hasil bagi reaksi yang dihitung lebih tinggi dari nilai konstanta kesetimbangan, maka reaksi akan berjalan ke arah sebaliknya. Sebaliknya, jika hasil bagi reaksi lebih rendah dari konstanta kesetimbangan, reaktan akan maju. Oleh karena itu, hasil bagi reaksi penting untuk menentukan arah suatu reaksi.
Apa perbedaan antara Konstanta Ekuilibrium dan Hasil Bagi Reaksi?
• Hasil bagi reaksi dapat dihitung untuk suatu reaksi setiap saat, tidak hanya untuk reaksi dalam kesetimbangan seperti konstanta kesetimbangan.
• Jika konstanta kesetimbangan sama dengan hasil bagi reaksi, maka reaksi berada pada kesetimbangan. Dengan membandingkan nilai K dan Q, kita dapat menentukan kemana reaksi diarahkan.
