Sel Elektrolitik vs Galvanik
Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang berlangsung. Di dalam sel, ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam.
Apa itu Sel Elektrolitik?
Ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk memecah senyawa kimia, atau dengan kata lain melakukan elektrolisis. Jadi sel elektrolitik membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Misalnya, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektroda di dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif sumber energi eksternal (baterai). Tembaga dihubungkan ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Di elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif baterai yang kekurangan elektron. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel elektrolitik yang memiliki elektroda tembaga dan perak.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌ 2 Ag + (aq) + Cu (s)
Apa itu sel Galvanic?
Sel galvanik atau volta menyimpan energi listrik. Baterai dibuat dari rangkaian sel galvanik untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvanic cenderung berlangsung secara spontan. Saat reaksi berlangsung, terjadi aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal. Misalnya, jika dua elektroda adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanik, elektroda perak bertanda positif terhadap elektroda tembaga. Elektroda tembaga adalah anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Karenanya, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda yang memungkinkan aliran elektron. Berikut adalah reaksi sel spontan dari sel Galvanic di atas.
2 Ag + (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu 2+ (aq)
Apa perbedaan antara Sel Elektrolitik dan Sel Galvanik?
• Sel elektrolitik membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk beroperasi, tetapi sel galvanik beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus listrik.
• Dalam sel elektrolitik, arah arus berlawanan dengan arah dalam sel galvanik.
• Reaksi di elektroda dibalik di kedua jenis sel. Yaitu dalam sel elektrolitik, elektroda perak adalah anoda, dan elektroda tembaga adalah katoda. Namun, dalam sel Galvanik, elektroda tembaga adalah anoda, dan elektroda perak adalah katoda.
• Dalam sel elektrokimia, katoda bertanda positif, dan anoda bertanda negatif. Dalam sel elektrolitik, katoda negatif, dan anoda positif.
• Untuk pengoperasian sel elektrolitik, diperlukan voltase yang lebih tinggi daripada sel Galvanic.
