Perbedaan Antara Sel Elektrokimia Dan Sel Elektrolitik

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Sel Elektrokimia vs Sel Elektrolitik

Dalam oksidasi kimia elektro, reaksi reduksi memainkan peran penting. Dalam reaksi reduksi oksidasi, elektron berpindah dari satu reaktan ke reaktan lainnya. Zat yang menerima elektron dikenal sebagai zat pereduksi, sedangkan zat yang melepaskan elektron dikenal sebagai zat pengoksidasi. Agen pereduksi bertanggung jawab untuk mereduksi reaktan lain saat mengalami oksidasi itu sendiri. Dan untuk zat pengoksidasi, begitu juga sebaliknya. Reaksi ini dapat dibagi menjadi dua reaksi setengah, untuk menunjukkan oksidasi dan reduksi yang terpisah; dengan demikian, ini menunjukkan jumlah elektron yang masuk atau keluar.

Sel Elektrokimia

Sel elektrokimia merupakan kombinasi dari zat pereduksi dan pengoksidasi yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua setengah sel berada dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang berlangsung. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia terdapat dua buah elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda dihubungkan secara eksternal dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, arus tidak akan mengalir di antara elektroda. Voltmeter ini membantu untuk menjaga tegangan tertentu antara elektroda tempat reaksi oksidasi terjadi. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda,dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu, atau untuk melakukan pekerjaan listrik lainnya.elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu, atau untuk melakukan pekerjaan listrik lainnya.elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu, atau untuk melakukan pekerjaan listrik lainnya.

Sel Elektrolitik

Ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk memecah senyawa kimia, atau dengan kata lain melakukan elektrolisis. Oleh karena itu, sel elektrolitik membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk pengoperasiannya. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektroda di dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif sumber energi eksternal (baterai). Tembaga dihubungkan ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Di elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif baterai yang kekurangan elektron. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel elektrolitik, yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Apa perbedaan antara Sel Elektrokimia dan Sel Elektrolitik?

• Sel elektrolitik adalah sejenis sel elektrokimia.

• Sel elektrolitik membutuhkan arus eksternal untuk operasi. Tetapi sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik. Jadi dalam sel elektrolitik, proses di elektroda tidak terjadi secara spontan.

• Dalam sel elektrokimia, katoda bertanda positif, dan anoda bertanda negatif. Dalam sel elektrolitik, katoda bertanda negatif, dan anoda bertanda positif.