Adiabatik vs Isotermal
Untuk keperluan kimia, alam semesta dibagi menjadi dua bagian. Bagian yang kita minati disebut sistem, dan sisanya disebut sekeliling. Suatu sistem dapat berupa organisme, wadah reaksi, atau bahkan sel tunggal. Sistem dibedakan berdasarkan jenis interaksi yang mereka miliki atau jenis pertukaran yang terjadi. Sistem dapat diklasifikasikan menjadi dua yaitu sistem terbuka dan sistem tertutup. Terkadang, materi dan energi dapat dipertukarkan melalui batasan sistem. Energi yang dipertukarkan dapat mengambil beberapa bentuk seperti energi cahaya, energi panas, energi bunyi, dll. Jika energi suatu sistem berubah karena perbedaan suhu, maka dikatakan telah terjadi aliran panas. Adiabatik dan politropik adalah dua proses termodinamika, yang terkait dengan perpindahan panas dalam sistem.
Adiabatic
Perubahan adiabatik adalah perubahan di mana tidak ada panas yang ditransfer ke dalam atau ke luar sistem. Perpindahan panas terutama dapat dihentikan dengan dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan batas yang diisolasi secara termal, sehingga tidak ada panas yang bisa masuk atau ada. Misalnya, reaksi yang dilakukan dalam labu Dewar bersifat adiabatik. Jenis lain dari proses adiabatik terjadi ketika suatu proses berlangsung sangat cepat; dengan demikian, tidak ada waktu tersisa untuk memindahkan panas masuk dan keluar. Dalam termodinamika, perubahan adiabatik ditunjukkan oleh dQ = 0. Dalam hal ini, ada hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh karena itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan pada kondisi adiabatik. Inilah yang terjadi pada pembentukan awan dan arus konveksi skala besar. Di tempat yang lebih tinggi, ada tekanan atmosfer yang lebih rendah. Saat udara dipanaskan, cenderung naik. Karena tekanan udara luar rendah, bingkisan udara yang naik akan berusaha mengembang. Saat mengembang, molekul udara bekerja, dan ini akan memengaruhi suhunya. Itulah mengapa suhu berkurang saat naik. Menurut termodinamika, energi dalam parsel tetap konstan, tetapi dapat diubah untuk melakukan kerja ekspansi atau mungkin untuk mempertahankan suhunya. Tidak ada pertukaran panas dengan bagian luar. Fenomena yang sama dapat diterapkan pada kompresi udara juga (misalnya: piston). Dalam situasi itu, ketika paket udara memampatkan suhu meningkat. Proses ini disebut pemanasan dan pendinginan adiabatik.energi dalam parsel tetap konstan, tetapi dapat diubah untuk melakukan pekerjaan ekspansi atau mungkin untuk mempertahankan suhunya. Tidak ada pertukaran panas dengan bagian luar. Fenomena yang sama dapat diterapkan pada kompresi udara juga (misalnya: piston). Dalam situasi itu, ketika paket udara memampatkan suhu meningkat. Proses ini disebut pemanasan dan pendinginan adiabatik.energi dalam parsel tetap konstan, tetapi dapat diubah untuk melakukan pekerjaan ekspansi atau mungkin untuk mempertahankan suhunya. Tidak ada pertukaran panas dengan bagian luar. Fenomena yang sama dapat diterapkan pada kompresi udara juga (misalnya: piston). Dalam situasi itu, ketika paket udara memampatkan suhu meningkat. Proses ini disebut pemanasan dan pendinginan adiabatik.
Isotermal
Perubahan isotermal adalah perubahan di mana sistem tetap pada suhu konstan. Oleh karena itu, dT = 0. Suatu proses bisa menjadi isotermal, jika terjadi sangat lambat dan jika prosesnya dapat dibalik. Sehingga, perubahan terjadi sangat lambat, ada cukup waktu untuk mengatur variasi suhu. Selain itu, jika suatu sistem dapat bertindak seperti heat sink, yang dapat mempertahankan suhu konstan setelah menyerap panas, itu adalah sistem isotermal. Untuk ideal yang memiliki kondisi isotermal, tekanan dapat diberikan dari persamaan berikut.
P = nRT / V
Sejak bekerja, persamaan berikut W = PdV dapat diturunkan.
W = nRT ln (Vf / Vi)
Oleh karena itu, pada suhu konstan pekerjaan ekspansi atau kompresi terjadi saat mengubah volume sistem. Karena tidak ada perubahan energi internal dalam proses isotermal (dU = 0), semua panas yang disuplai digunakan untuk melakukan pekerjaan. Inilah yang terjadi pada mesin kalor.
Apa perbedaan antara Adiabatik dan Isotermal?
• Adiabatic artinya tidak terjadi pertukaran panas antara sistem dan sekitarnya, oleh karena itu suhu akan meningkat jika terjadi kompresi, atau suhu akan menurun dalam pemuaian.
• Isotermal artinya, tidak ada perubahan suhu; dengan demikian, temperatur dalam suatu sistem adalah konstan. Ini diperoleh dengan mengubah panas.
• Dalam adiabatik dQ = 0, tetapi dT ≠ 0. Namun, dalam perubahan isotermal dT = 0 dan dQ ≠ 0.
• Perubahan adiabatik terjadi dengan cepat, sedangkan perubahan isotermal berlangsung sangat lambat.
