Perbedaan Antara Model Bohr Dan Rutherford

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Model Bohr vs Rutherford

Konsep atom dan strukturnya pertama kali dikenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Ia menjelaskan hukum kombinasi kimia dengan menganggap atom sebagai partikel tak terlihat tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, fisikawan Selandia Baru Ernest Rutherford mengusulkan bahwa atom terdiri dari dua komponen: inti bermuatan positif di tengah atom dan elektron bermuatan negatif di bagian ekstranuklir atom. Teori tertentu seperti teori elektromagnetik yang dikemukakan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Karena keterbatasan dalam model Rutherford, fisikawan Denmark Niels Bohr mengusulkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori radiasi kuantum. Model Bohr diterima secara luas dan dia dianugerahi Hadiah Nobel untuk karyanya. Meskipun diterima secara luas,itu masih memiliki kekurangan dan keterbatasan tertentu. Perbedaan utama antara model Bohr dan model Rutherford adalah bahwa dalam model Rutherford, elektron dapat berputar di orbit mana pun di sekitar inti, sedangkan dalam model Bohr, elektron dapat berputar di kulit tertentu.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Model Bohr

3. Apa itu Model Rutherford

4. Perbandingan Berdampingan - Model Bohr vs Rutherford dalam Bentuk Tabular

6. Ringkasan

Apa itu Model Bohr?

Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menjelaskan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebutkan bahwa sebagian besar massa atom terletak pada inti pusat yang mengandung proton dan elektron tersusun dalam tingkat energi tertentu dan berputar mengelilingi inti. Model tersebut juga mengusulkan konfigurasi elektronik, yang menjelaskan susunan elektron dalam orbit melingkar yang ditetapkan sebagai K, L, M, N, dll. Atom dengan konfigurasi elektron lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan reaktivitas atom.

Gambar 01: Model Bohr

Model Bohr mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi tidak dapat sepenuhnya menjelaskan reaktivitas atom multielektron. Selain itu, ini tidak menjelaskan Efek Zeeman, di mana setiap garis spektrum terpecah menjadi lebih banyak garis di hadapan medan magnet eksternal. Dalam model ini, elektron dianggap hanya sebagai partikel. Namun, fisikawan Prancis, de Broglie menemukan bahwa elektron memiliki sifat gelombang dan partikel. Belakangan, seorang fisikawan mengemukakan prinsip lain yang disebut prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menjelaskan ketidakmungkinan penentuan secara bersamaan posisi dan momentum yang tepat dari partikel kecil yang bergerak seperti elektron. Dengan penemuan ini, model Bohr menghadapi kemunduran yang serius.

Apa itu Model Rutherford?

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mengusulkan model Rutherford. Ini menyatakan bahwa atom (volume) sebagian besar terdiri dari ruang dan massa atom berpusat di inti, yang merupakan inti atom. Inti atom bermuatan positif dan elektron mengorbit di sekitar inti. Orbit tidak memiliki jalur yang pasti. Selain itu, karena atom netral, mereka memiliki muatan positif yang sama (dalam inti) dan muatan negatif (elektron).

Gambar 02: Rutherford Atom

Model Rutherford gagal menjelaskan teori elektromagnetik, kestabilan atom dan keberadaan garis tertentu dalam spektrum hidrogen.

Apa Perbedaan Antara Model Bohr dan Rutherford?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Model Bohr vs Rutherford
Model Bohr dikemukakan oleh Niels Bohr pada tahun 1922.	Model Rutherford dikemukakan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911.
Teori
Sebagian besar massa atom terletak di inti pusat, yang mengandung proton, dan elektron tersusun dalam tingkat energi atau kulit tertentu.	Sebagian besar atom terdiri dari ruang kosong. Pusat atom mengandung inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif hadir di ruang yang mengelilingi inti.
Emisi Radiasi Elektron
Elektron hanya memancarkan gelombang dengan frekuensi tertentu.	Elektron memancarkan gelombang dari semua frekuensi.
Spektrum Emisi Elektron
Spektrum emisi elektron adalah spektrum garis.	Spektrum emisi elektron merupakan spektrum kontinu.

Ringkasan - Model Bohr vs Rutherford

Kedua model Bohr dan Rutherford adalah model planet yang menjelaskan struktur atom sampai batas tertentu. Model ini memiliki keterbatasan dan tidak menjelaskan beberapa prinsip fisika modern. Namun, model-model ini memberikan kontribusi yang besar terhadap model-model canggih modern yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahwa sebagian besar massa atom berada di inti pusat, yang mengandung proton dan, elektron tersusun dalam tingkat energi atau kulit tertentu, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahwa sebagian besar atom terdiri dari ruang kosong dan pusat atom mengandung inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif, menghasilkan spektrum elektron yang kontinu. Inilah perbedaan antara Model Bohr dan Rutherford.

Unduh Versi PDF Model Bohr vs Rutherford

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silahkan download versi PDF disini Perbedaan Antara Model Bohr dan Rutherford.