Perbedaan Kunci - Model Bohr vs Quantum
Model Bohr dan model kuantum adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr disebut juga dengan model Rutherford-Bohr karena merupakan modifikasi dari model Rutherford. Model Bohr dikemukakan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model kuantum adalah model atom modern. Perbedaan utama antara Bohr dan model kuantum adalah bahwa model Bohr menyatakan bahwa elektron berperilaku sebagai partikel sedangkan model kuantum menjelaskan bahwa elektron memiliki perilaku partikel dan gelombang.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Model Bohr
3. Apa itu Model Kuantum
4. Perbandingan Berdampingan - Model Bohr vs Quantum dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Model Bohr?
Seperti disebutkan di atas, model Bohr merupakan modifikasi dari model Rutherford karena model Bohr menjelaskan struktur atom yang tersusun dari inti yang dikelilingi elektron. Tetapi model Bohr lebih maju daripada model Rutherford karena dikatakan bahwa, elektron selalu bergerak di kulit atau orbit tertentu di sekitar inti. Ini juga menyatakan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan berbentuk bulat. Itu disarankan oleh pengamatan spektrum garis untuk atom hidrogen.
Karena adanya garis diskrit dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahwa orbital atom memiliki energi tetap dan elektron dapat melompat dari satu tingkat energi ke energi pemancar atau penyerap lainnya, menghasilkan garis dalam spektrum garis.
Postulat Utama Model Bohr
- Elektron bergerak mengitari inti dalam orbital bola yang memiliki ukuran dan energi tetap.
- Setiap orbit memiliki radius yang berbeda dan dinamai dari inti ke luar sebagai n = 1, 2, 3, dll. Atau n = K, L, M, dll. Di mana n adalah bilangan tingkat energi tetap.
- Energi orbital terkait dengan ukurannya.
- Orbit terkecil memiliki energi paling rendah. Atom benar-benar stabil ketika elektron berada pada tingkat energi terendah.
- Ketika sebuah elektron bergerak di orbital tertentu, energi elektron itu konstan.
- Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi.
- Gerakan ini menyebabkan radiasi.
Model Bohr sangat cocok dengan atom hidrogen yang memiliki satu elektron dan inti bermuatan positif kecil. Selain itu, Bohr menggunakan konstanta Papan untuk menghitung energi tingkat energi atom.
Gambar 01: Model Bohr untuk Hidrogen
Tetapi ada beberapa kelemahan model Bohr ketika menjelaskan struktur atom selain Hidrogen.
Keterbatasan Model Bohr
- Model Bohr tidak dapat menjelaskan efek Zeeman (efek medan magnet pada spektrum atom).
- Itu tidak bisa menjelaskan efek Stark (efek medan listrik pada spektrum atom).
- Model Bohr gagal menjelaskan spektrum atom dari atom yang lebih besar.
Apa itu Model Kuantum?
Meskipun model kuantum jauh lebih sulit untuk dipahami daripada model Bohr, model ini secara akurat menjelaskan pengamatan tentang atom besar atau kompleks. Model kuantum ini didasarkan pada teori kuantum. Menurut teori kuantum, elektron memiliki dualitas gelombang-partikel dan tidak mungkin menemukan posisi elektron yang tepat (prinsip ketidakpastian). Jadi, model ini terutama didasarkan pada probabilitas sebuah elektron untuk ditempatkan di mana saja dalam orbital. Ini juga menyatakan bahwa orbital tidak selalu berbentuk bola. Orbital memiliki bentuk tertentu untuk tingkat energi yang berbeda dan merupakan struktur 3D.
Menurut model kuantum, sebuah elektron dapat diberi nama dengan menggunakan bilangan kuantum. Empat jenis bilangan kuantum digunakan dalam hal ini;
- Prinsip bilangan kuantum, n
- Bilangan kuantum momentum sudut, I
- Bilangan kuantum magnetik, m l
- Putar bilangan kuantum, m s
Bilangan kuantum prinsip menjelaskan jarak rata-rata orbital dari inti dan tingkat energi. Bilangan kuantum momentum sudut menjelaskan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik menggambarkan orientasi orbital di ruang angkasa. Bilangan kuantum spin memberikan putaran elektron dalam medan magnet dan karakteristik gelombang elektron.
Gambar 2: Struktur spasial orbital atom.
Apa perbedaan antara Bohr dan Model Kuantum?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Bohr vs Model Kuantum |
|
| Model Bohr adalah model atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr (tahun 1915) untuk menjelaskan struktur suatu atom. | Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom modern untuk menjelaskan struktur suatu atom secara akurat. |
| Perilaku Elektron | |
| Model Bohr menjelaskan perilaku partikel sebuah elektron. | Model kuantum menjelaskan dualitas gelombang-partikel sebuah elektron. |
| Aplikasi | |
| Model Bohr dapat diterapkan untuk atom hidrogen tetapi tidak untuk atom besar. | Model kuantum dapat digunakan untuk atom apa pun, termasuk atom yang lebih kecil dan besar, atom kompleks. |
| Bentuk Orbit | |
| Model Bohr tidak menggambarkan bentuk pasti dari setiap orbital. | Model kuantum mendeskripsikan semua kemungkinan bentuk orbital. |
| Efek Elektro-Magnetik | |
| Model Bohr tidak menjelaskan Efek Zeeman (efek medan magnet) atau efek Stark (efek medan listrik). | Model kuantum menjelaskan efek Zeeman dan Stark dengan tepat. |
| Bilangan Kuantum | |
| Model Bohr tidak menggambarkan bilangan kuantum selain bilangan kuantum prinsip. | Model kuantum menjelaskan keempat bilangan kuantum dan karakteristik elektron. |
Ringkasan - Model Bohr vs Quantum
Meskipun beberapa model atom berbeda diajukan oleh para ilmuwan, model yang paling terkenal adalah model Bohr dan model kuantum. Kedua model ini terkait erat tetapi model kuantum jauh lebih detail daripada model Bohr. Menurut model Bohr, elektron berperilaku sebagai partikel sedangkan model kuantum menjelaskan bahwa elektron memiliki perilaku partikel dan gelombang. Inilah perbedaan utama antara Bohr dan model kuantum.
Unduh Versi PDF Model Bohr vs Quantum
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silahkan download versi PDF disini Perbedaan Antara Model Bohr dan Quantum.
