Amfiprotik vs Amfoterik
Karena amfiprotik dan amfoter sangat mirip, perbedaan antara amfiprotik dan amfoter juga cukup membingungkan. Kedua istilah, amfiprotik dan amfoter, keduanya terkait dengan kimia asam basa. Zat amfoterik berperilaku sebagai asam dan basa. Semua zat amphiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Oleh karena itu, mereka juga amfoter. Artikel ini menjelaskan perbedaan antara zat amfiprotik dan zat amfoter secara rinci. Selain itu, memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifatnya.
Apa itu Zat Amfiprotik?
Istilah amphiprotik mengacu pada zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton; itu bisa berupa ionik atau kovalen. Oleh karena itu, zat amfoter harus memiliki dua sifat utama.
- Molekul harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.
- Molekul harus mengandung pasangan elektron bebas (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.
Air (H 2 O) adalah zat amphiprotik yang paling umum; molekul air memenuhi kedua persyaratan yang dibutuhkan untuk zat amphiprotik.
Selain air, sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik dapat bertindak sebagai zat amphiprotik.
Basa Konjugat Asam Diprotat
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Contoh: Asam karbonat (H 2 CO 3) adalah asam diprotik lemah, bikarbonat (HCO 3 -) adalah basa konjugatnya. Dalam larutan air, bikarbonat menunjukkan dua jenis reaksi.
(1) Menyumbangkan proton ke air (sebagai bronsted - asam Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Menerima proton dari air (sebagai bronsted - basis Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Oleh karena itu, bikarbonat (HCO 3 -) adalah spesies amphiprotik.
Apa itu Zat Amfoterik?
Zat yang dapat bertindak sebagai asam dan basa disebut zat amfoter. Definisi ini sangat mirip dengan zat amphiprotic. Karena, semua zat amphiprotic menunjukkan sifat asam dengan menyumbangkan proton dan demikian pula, menunjukkan sifat dasar dengan menerima proton. Oleh karena itu, semua zat amfiprotik dapat dianggap sebagai amfoter. Namun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.
Kami memiliki tiga teori untuk asam dan basa:
Teori Asam Basa Penghasil
Arrhenius H + OH - penghasil
Bronsted-Lowry H + donor H + penerima
penerima pasangan elektron Lewis donor pasangan elektron
Contoh: Al2O3 adalah asam Lewis dan basa Lewis. Oleh karena itu, ini adalah zat amfoter, karena tidak mengandung proton (H +), ini bukan zat amphiprotik.
Al 2 O 3 sebagai alas:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 sebagai asam:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Apa perbedaan antara Amfiprotik dan Amfoterik?
• Zat amphiprotik berperilaku sebagai asam dan basa. Zat amfoter dapat menerima atau menyumbangkan proton (ion H +).
• Semua zat amfoter adalah amfiprotik, tetapi semua zat amfoterik bukan amfoter.
• Spesies amfiprotik mempertimbangkan kemampuannya untuk menyumbang atau menerima proton. Namun, spesies amfoter mempertimbangkan kemampuannya untuk bertindak sebagai asam dan basa. Sifat asam-basa bergantung pada tiga faktor termasuk kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton.
Jika suatu zat memiliki pasangan elektron untuk didonasikan dan memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap amfoter.
Jika suatu zat memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion H + dan ion OH-, itu dianggap amfoter.
Ringkasan:
Amfiprotik vs Amfoterik
Zat amfoterik dan amphiprotik berhubungan dengan kimia asam-basa. Kedua zat ini menunjukkan sifat asam dan basa. Dengan kata lain, mereka dapat bereaksi sebagai asam dan basa tergantung pada reaktan lainnya. Zat amfiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton. Air adalah contoh paling umum untuk spesies amphiprotik. Sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik juga bersifat amphiprotik. Zat amfoter dapat berperilaku sebagai asam dan basa.
