Perbedaan Antara Cuprous Dan Cupric

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Cuprous vs Cupric

Kation stabil yang dibentuk oleh tembaga yang merupakan elemen ad block adalah kation cuprous dan kation cupric. Ion cuprous dan cupric berbeda satu sama lain berdasarkan konfigurasi elektroniknya. Perbedaan utama antara cuprous dan cupric adalah cuprous adalah kation tembaga 1+ sedangkan cupric adalah kation tembaga +2.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Cuprous

3. Apa itu Cupric

4. Persamaan Antara Cuprous dan Cupric

5. Perbandingan Berdampingan - Cuprous vs Cupric dalam Bentuk Tabular

6. Ringkasan

Apa itu Cuprous?

Nama cuprous diberikan untuk kation +1 yang dibentuk oleh atom tembaga. Ini dilambangkan dengan Cu ⁺¹. Konfigurasi elektron atom tembaga adalah [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Ketika kation cuprous terbentuk, konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Oleh karena itu, kation cuprous terbentuk ketika satu elektron dikeluarkan dari atom tembaga. Karena kation cuprous hanya dapat berikatan dengan satu anion lain dengan bilangan oksidasi -1, kation cuprous dikenal sebagai kation monovalen. Konfigurasi elektron kation cuprous sangat stabil. Jadi ada banyak senyawa yang terbentuk oleh kation ini. Beberapa contoh ditunjukkan di bawah ini:

Cuprous oksida (Cu ₂ O)
Cuprous iodide (CuI)
Cuprous sulfide (Cu ₂ S)

Energi hidrasi suatu molekul atau ion adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika satu mol senyawa tersebut u8ndergo hidrasi (larut dalam air).

Gambar 01: Struktur Atom Tembaga

Ion tembaga memiliki energi hidrasi rendah dibandingkan dengan ion kupri karena d ¹⁰ konfigurasi elektron dalam ion tembaga stabil daripada d ⁹ elektron konfigurasi di tembaga ion.

Apa itu Cupric?

Nama cupric diberikan kepada kation +2 yang dibentuk oleh atom tembaga. Ini dilambangkan dengan Cu ²⁺. Konfigurasi elektron atom tembaga adalah [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Ketika kation cupric terbentuk, konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Kation cupric terbentuk ketika dua elektron dilepaskan dari atom tembaga, memberikan atom muatan listrik 2+. Kation cupric dapat berikatan dengan dua anion yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau satu anion yang memiliki bilangan oksidasi -2. Oleh karena itu, kation cupric adalah kation divalen. Senyawa yang terbentuk dengan kation ini meliputi:

Cupric oksida (CuO)
Cupric iodide (CuI)
Cupric sulfide (CuS)

Apa Persamaan Antara Cuprous dan Cupric?

Baik Cuprous dan Cupric adalah kation yang terbentuk dari hilangnya elektron dari atom tembaga.
Keduanya adalah kation stabil.
Keduanya memiliki muatan listrik positif.
Keduanya memiliki massa atom yang sama (karena massa elektron dapat diabaikan).

Apa Perbedaan Antara Cuprous dan Cupric?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Cuprous vs Cupric
Nama cuprous diberikan untuk kation +1 yang dibentuk oleh atom tembaga.	Nama cupric diberikan kepada kation +2 yang dibentuk oleh atom tembaga.
Kategori
Ion cuprous adalah kation monovalen.	Ion cupric adalah kation divalen.
Konfigurasi elektron
Konfigurasi elektron ion cuprous adalah [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰.	Konfigurasi elektron ion cupric adalah [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰.
Elektron Hilang untuk membentuk Atom Tembaga
Ion tembaga terbentuk ketika satu elektron hilang dari atom tembaga.	Ion cupric terbentuk ketika dua elektron hilang dari atom tembaga.
Stabilitas
Stabilitas ion cuprous tinggi karena konfigurasi elektron d ¹⁰.	Stabilitas ion tembaga adalah rendah karena d ⁹ elektron konfigurasi.
Denotasi
Ion cuprous dilambangkan dengan Cu ⁺¹.	Ion cupric dilambangkan dengan Cu ²⁺.
Muatan Listrik
Ion cuprous memiliki muatan listrik +1.	Ion cupric memiliki muatan listrik +2.
Energi Hidrasi
Energi hidrasi ion cuprous lebih rendah dibandingkan dengan ion cupric.	Energi hidrasi ion cupric tinggi jika dibandingkan dengan ion cuprous.

Ringkasan - Cuprous vs Cupric

Ion cuprous dan cupric ion adalah kation yang terbentuk dari atom tembaga akibat kehilangan elektron. Perbedaan antara cuprous dan cupric adalah cuprous adalah kation tembaga 1+ sedangkan cupric adalah kation tembaga +2.