Perbedaan Kunci - Hukum Gas Ideal vs Persamaan Van der Waals
Hukum gas ideal adalah hukum fundamental sedangkan persamaan Van der Waals adalah versi modifikasi dari hukum gas ideal. Perbedaan utama antara hukum gas ideal dan persamaan van der Waals adalah persamaan hukum gas ideal digunakan untuk gas ideal sedangkan persamaan Van der Waal dapat digunakan untuk gas ideal dan gas nyata.
Gas adalah senyawa yang ada dalam materi fase gas. Untuk memahami sifat dan sifat gas, digunakan hukum gas. Hukum gas ini digunakan untuk menjelaskan sifat-sifat gas ideal. Gas ideal adalah suatu senyawa gas hipotetis yang mempunyai karakteristik unik, yaitu tidak ada gaya tarik-menarik antar molekul gas ideal. Bagaimanapun, gas nyata sangat berbeda dengan gas ideal. Tetapi beberapa gas nyata berperilaku sebagai gas ideal bila kondisi yang tepat (suhu tinggi dan tekanan rendah) tersedia. Oleh karena itu, hukum gas dimodifikasi sebelum digunakan dengan gas nyata.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Hukum Gas Ideal
3. Apa itu Persamaan Van der Waals
4. Perbandingan Berdampingan - Hukum Gas Ideal vs Persamaan Van der Waals dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa Persamaan Hukum Gas Ideal?
Persamaan hukum gas ideal merupakan hukum fundamental dalam kimia. Hukum gas ideal menunjukkan bahwa hasil kali tekanan dan volume gas ideal berbanding lurus dengan hasil kali suhu dan jumlah partikel gas dari gas ideal. Persamaan hukum gas ideal dapat diberikan seperti di bawah ini.
PV = NkT
Di mana P adalah tekanan, V adalah volume, N adalah jumlah partikel gas, dan T adalah suhu gas ideal. “K” adalah konstanta proporsionalitas yang dikenal sebagai konstanta Boltzmann (nilai konstanta ini adalah 1,38 x 10 -23 J / K). Namun, bentuk persamaan ini yang paling umum adalah sebagai berikut.
PV = nRT
Dimana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas dan T adalah temperatur gas. R dikenal sebagai konstanta gas universal (8,314 Jmol -1 K -1). Persamaan tersebut dapat diperoleh sebagai berikut.
Konstanta Boltzmann (k) = R / N
Dengan menerapkan hubungan ini pada persamaan fundamental, PV = N x (R / N) x T
PV = RT
Untuk jumlah mol "n", PV = nRT
Apa Persamaan Van der Waals?
Persamaan Van der Waal adalah versi modifikasi dari hukum gas ideal. Persamaan ini dapat digunakan untuk gas ideal maupun gas nyata. Hukum gas ideal tidak dapat digunakan untuk gas nyata karena volume molekul gas cukup besar jika dibandingkan dengan volume gas nyata, dan terdapat gaya tarik antar molekul gas nyata (molekul gas ideal memiliki volume yang dapat diabaikan dibandingkan volume total, dan tidak ada gaya tarik antar molekul gas). Persamaan Van der Waal dapat diberikan seperti di bawah ini.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT
Di sini, "a" adalah konstanta yang bergantung pada jenis gas dan b juga merupakan konstanta yang memberikan volume per mol gas (ditempati oleh molekul gas). Ini digunakan sebagai koreksi dari persamaan hukum ideal.
Gambar 01: Gas Nyata berperilaku berbeda dari Gas Ideal
Koreksi Volume
Volume molekul gas nyata tidak dapat diabaikan (tidak seperti gas ideal). Oleh karena itu, koreksi volume dilakukan. (Vb) adalah koreksi volume. Ini memberikan volume aktual yang tersedia untuk pergerakan molekul gas (volume aktual = volume total - volume efektif).
Koreksi Tekanan
Tekanan gas adalah tekanan yang diberikan oleh molekul gas pada dinding wadah. Karena ada gaya tarik antara molekul gas nyata, tekanannya berbeda dari perilaku ideal. Kemudian koreksi tekanan harus dilakukan. (P + a {n / V} 2) adalah koreksi tekanan. (Tekanan ideal = tekanan teramati + koreksi tekanan).
Apa Perbedaan Antara Hukum Gas Ideal dan Persamaan Van der Waals?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Hukum Gas Ideal vs Persamaan Van der Waals |
|
| Persamaan hukum gas ideal merupakan hukum fundamental dalam kimia. | Persamaan Van der Waal adalah versi modifikasi dari hukum gas ideal. |
| Persamaan | |
| Persamaan hukum gas ideal adalah PV = NkT | Persamaan Van der Waal adalah (P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT |
| Alam | |
| Persamaan hukum gas ideal bukanlah versi yang dimodifikasi. | Persamaan Van der Waal merupakan versi modifikasi dengan beberapa koreksi untuk tekanan dan volume gas nyata. |
| Komponen | |
| Persamaan hukum gas ideal diberikan untuk gas ideal. | Persamaan Van der Waal dapat digunakan untuk gas ideal dan gas nyata. |
Ringkasan - Hukum Gas Ideal vs Persamaan Van der Waals
Keadaan gas adalah salah satu dari tiga fase utama materi. Perilaku dan sifat gas dapat ditentukan atau diprediksi menggunakan hukum gas. Hukum gas ideal merupakan hukum fundamental yang dapat digunakan untuk gas ideal. Namun ketika mempertimbangkan gas nyata, persamaan hukum gas ideal harus diubah. Perbedaan antara hukum gas ideal dan persamaan van der Waals adalah, persamaan hukum gas ideal diberikan untuk gas ideal sedangkan persamaan Van der Waal dapat digunakan untuk gas ideal dan gas nyata.
