Perbedaan Kunci - Fraksi Mol vs Fraksi Massa
Fraksi mol dan fraksi massa adalah istilah yang digunakan untuk menyatakan rasio antara berbagai komponen dalam senyawa. Perbedaan utama antara fraksi mol dan fraksi massa adalah bahwa fraksi mol berhubungan dengan mol komponen yang berbeda dari suatu senyawa sedangkan fraksi massa berkaitan dengan massa komponen yang berbeda dalam suatu senyawa. Fraksi mol dapat diubah menjadi fraksi massa dari senyawa yang sama dan sebaliknya.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Fraksi Mol
3. Apa itu Fraksi Massa
4. Persamaan Antara Fraksi Mol dan Fraksi Massa
5. Perbandingan Berdampingan - Fraksi Mol vs Fraksi Massa dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu Fraksi Mol?
Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah komponen dalam suatu campuran yang dinyatakan dengan jumlah molnya. Ini adalah rasio antara mol penyusun dan jumlah mol semua unsur dalam campuran. Itu bisa diberikan seperti di bawah ini.
Fraksi mol = mol penyusun / jumlah mol semua penyusun (massa campuran)
Atau
X i = n i / n total
Fraksi mol semua komponen sama dengan 1 karena fraksi mol adalah rasio. Fraksi mol dapat digunakan untuk menyatakan persentase mol dengan mengalikan fraksi mol dari 100. Fraksi mol juga dapat disebut fraksi jumlah karena mol memberikan jumlah penyusunnya. Fraksi mol tidak memiliki satuan karena merupakan rasio antara mol (meniadakan satuan).
Gambar 01: Densitas NaCl sebagai Fungsi Fraksi Mol
Perhitungan Fraksi Mol
Mari kita pertimbangkan contoh soal untuk memahami apa itu fraksi mol.
Pertanyaan:
Temukan fraksi mol NaCl ketika 0,1 mol NaCl dilarutkan dalam 100 gram air murni.
Menjawab:
Jumlah mol air = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Jumlah mol semua konstituen = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
Fraksi mol NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Apa itu Fraksi Massa?
Fraksi massa adalah perbandingan antara massa penyusun dan massa total suatu campuran. Karena ini adalah rasio antara massa, fraksi massa adalah unit-less (menghilangkan unit). Ini dapat diberikan sebagai persamaan (diberikan di bawah).
Fraksi massa = massa penyusun / jumlah massa semua penyusun (massa campuran)
Atau
W i = m i / m total
Fraksi massa semua komponen sama dengan 1 karena fraksi massa adalah rasio. Fraksi massa masing-masing komponen selalu bernilai lebih rendah dari 1. Fraksi massa dapat diberikan sebagai persentase massa juga. Di sini, fraksi massa dikalikan dengan 100. Dalam perhitungan analisis unsur, fraksi massa mengacu pada perbandingan antara massa unsur kimia dan senyawa. Fraksi massa tidak bergantung pada suhu karena massa tidak berubah ketika suhu berubah.
Perhitungan yang melibatkan Fraksi Massa
Pertanyaan:
Tentukan massa sukrosa dalam larutan sukrosa (500 g) yang airnya memiliki fraksi massa 0,65.
Menjawab:
Massa total campuran = 500 g
Fraksi massa air = 0.65
Kemudian fraksi massa sukrosa = 1-0,65 = 0,35
Massa sukrosa = 0,35 x 500g
= 175 g
Apa Persamaan Antara Fraksi Mol dan Fraksi Massa?
- Kedua istilah tersebut mengekspresikan rasio.
- Fraksi mol dan fraksi massa adalah suku-suku tanpa satuan.
- Keduanya memberikan nilai yang sama atau kurang dari 1.
- Keduanya tidak bergantung pada perubahan suhu.
Apa Perbedaan Antara Fraksi Mol dan Fraksi Massa?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Fraksi Mol vs Fraksi Massa |
|
| Fraksi mol adalah perbandingan antara mol penyusun dan jumlah mol semua unsur dalam campuran. | Fraksi massa adalah perbandingan antara massa penyusun dan massa total suatu campuran. |
| Komponen | |
| Fraksi mol dihitung menggunakan mol konstituen. | Fraksi massa dihitung menggunakan massa konstituen. |
Ringkasan - Fraksi Mol vs Fraksi Massa
Fraksi mol dan fraksi massa digunakan untuk menyatakan fraksi relatif dari konstituen yang berbeda dalam suatu campuran. Keduanya adalah suku-suku tanpa satuan karena rasionya memiliki satuan yang sama, dan dengan demikian satuan-satuan tersebut ditiadakan. Perbedaan utama antara fraksi mol dan fraksi massa adalah bahwa fraksi mol berhubungan dengan mol komponen yang berbeda dari suatu senyawa sedangkan fraksi massa berkaitan dengan massa komponen yang berbeda dalam suatu senyawa.
