Perbedaan Antara Ekonomi Atom Dan Persentase Hasil

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Utama - Ekonomi Atom vs Persentase Hasil

Ekonomi atom dan persentase hasil digunakan untuk menentukan efisiensi sintesis kimia. Penentuan ekonomi atom sangat penting karena memberikan detail tentang seberapa hijau prosesnya. Ini juga menunjukkan pemborosan atom selama proses tersebut. Persentase hasil adalah jumlah produk yang diberikan oleh reaksi kimia sehubungan dengan jumlah yang diharapkan (jumlah teoritis). Perbedaan utama antara ekonomi atom dan persentase hasil adalah bahwa ekonomi atom dihitung dengan membagi massa molar produk yang diinginkan dengan massa molar semua reaktan sedangkan persentase hasil dihitung dengan menyelami hasil aktual produk dari hasil teoretis produk.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Ekonomi Atom

3. Apa Persentase Hasil

4. Persamaan Antara Ekonomi Atom dan Persentase Hasil

5. Perbandingan Berdampingan - Ekonomi Atom vs Persentase Hasil dalam Bentuk Tabular

6. Ringkasan

Apa itu Ekonomi Atom?

Ekonomi atom atau efisiensi atom adalah penentuan efisiensi sintesis kimia sehubungan dengan atom yang digunakan selama reaksi sintesis. Jika ekonomi atom 100%, itu berarti semua atom yang terlibat dalam proses telah digunakan selama proses tersebut. Ini berarti semua atom dalam reaktan telah diubah menjadi atom produk. Jika ekonomi atom suatu proses tinggi, itu disebut proses hijau.

Persamaan untuk Perhitungan Ekonomi Atom

Penentuan ekonomi atom dapat dilakukan melalui persamaan berikut.

Ekonomi atom = (massa molar produk yang diinginkan / massa molar semua reaktan) x 100%

Gambar 1: Variasi Ekonomi Atom Berdasarkan Berbagai Parameter

Dalam proses yang ideal, semua atom dalam reaktan digunakan oleh proses tersebut dan diubah menjadi reaktan. Karenanya, tidak ada atom yang terbuang. Tetapi dalam proses aktual, ekonomi atom lebih rendah dari 100%. Hal ini disebabkan oleh produksi produk sampingan, bukan hanya memberikan produk yang diinginkan. Hal ini menjadi perhatian utama dalam proses yang menggunakan bahan baku berbiaya tinggi.

Contoh

Produksi anhidrida maleat dari benzena. Ini adalah reaksi oksidasi; reaktan yang terlibat dalam proses tersebut adalah benzena dan oksigen molekuler.

Benzena + 4,5oksigen → maleat anhidrida + 2 karbon dioksida + 2 air

Massa molar hasil perkalian yang diinginkan = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

= 98 g / mol

Massa molar dari semua reaktan; benzena = (12 × 6) + (1 × 6)

= 78 g / mol

Oksigen molekul = 4,5 (16 × 2)

= 144 g / mol

Massa total reaktan = 78 + 144

= 222 g / mol

Ekonomi atom = (98/222) x 100%

= 44,14%

Apa Persentase Hasil?

Persentase hasil (juga disebut persen hasil) adalah hasil sebenarnya yang diperoleh dari reaksi sintesis kimia, sehubungan dengan hasil teoritis. Nilainya diberikan sebagai persentase. Hasil sebenarnya adalah apa yang kita peroleh dari percobaan sedangkan hasil teoritis adalah nilai yang dihitung dari persamaan reaksi kimia, dengan mempertimbangkan stoikiometri.

Saat menghitung hasil teoritis, kita harus mempertimbangkan reagen pembatas. Reagen pembatas atau reaktan pembatas adalah reaktan yang menentukan berapa banyak produk yang telah dibuat. Reaktan pembatas dikonsumsi selama reaksi dimana reaktan lain tetap ada bahkan setelah reaksi selesai karena merupakan reagen berlebih.

Bagaimana Cara Menemukan Reagen Pembatas?

Contoh: Mari kita perhatikan reaksi antara gas Al (14 g) dan Cl ₂ (4,25 g). Produk akhirnya adalah AlCl ₃.

2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

Jumlah mol Al sekarang = 14 /26,98 = 0,52 mol

Jumlah mol Cl ₂ = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol

Perbandingan stoikiometri antara Al dan Cl ₂ = 2: 3

Oleh karena itu, 2 mol Al bereaksi dengan 3 mol Cl ₂. Maka jumlah Cl _{2 yang} dibutuhkan untuk bereaksi dengan 0,52 mol Al adalah = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol

Tapi, hanya 0,06 mol. Oleh karena itu, Cl ₂ adalah reagen pembatas di sini. Kemudian hasil teoritis dihitung dengan menggunakan jumlah Al yang ada dalam campuran reaksi.

Hasil teoritis = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Jika hasil aktual yang diperoleh dari percobaan diberikan sebesar 4.33g, maka persentase hasil dapat dihitung sebagai berikut.

Persentase hasil = (4.33 / 5.33) x 100% = 81.24%

Apa Persamaan Antara Ekonomi Atom dan Persentase Hasil?

• Baik ekonomi atom dan persentase hasil adalah persentase.
• Baik ekonomi atom maupun persentase hasil sangat berguna untuk menentukan efisiensi suatu proses kimia.

Apa Perbedaan Antara Ekonomi Atom dan Persentase Hasil?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Ekonomi Atom vs Persentase Hasil
Ekonomi atom adalah penentuan efisiensi sintesis kimia sehubungan dengan atom yang digunakan selama reaksi sintesis.	Persentase hasil adalah hasil aktual yang diperoleh dari reaksi sintesis kimia, sehubungan dengan hasil teoritis.
Tujuan
Ekonomi atom dihitung untuk memperkirakan efisiensi suatu proses dan untuk menentukan limbah atom.	Persentase hasil dihitung untuk menentukan jumlah produk yang diberikan secara praktis jika dibandingkan dengan ekspektasi teoritis.
Perhitungan
Ekonomi atom dihitung dengan membagi massa molar produk yang diinginkan dengan massa molar semua reaktan	Persentase hasil dihitung dengan menyelami hasil sebenarnya dari produk dari hasil teoritis produk.

Ringkasan - Ekonomi Atom vs Persentase Hasil

Ekonomi atom dan persentase hasil adalah nilai persentase yang dihitung sehubungan dengan reaksi kimia. Perbedaan utama antara ekonomi atom dan persentase hasil adalah bahwa ekonomi atom dihitung dengan membagi massa molar produk yang diinginkan dengan massa molar semua reaktan sedangkan persentase hasil dihitung dengan menyelami hasil aktual produk dari hasil teoretis produk.