Perbedaan Kunci - Urutan Reaksi vs Molekularitas
Reaksi kimia adalah perubahan yang terjadi pada senyawa kimia. Ini mengarah pada konversi satu zat kimia ke zat lainnya. Senyawa awal yang mengalami reaksi kimia disebut reaktan. Apa yang kita dapatkan setelah reaksi selesai adalah produk. Urutan reaksi diberikan sehubungan dengan suatu zat; dapat berupa reaktan, produk atau katalis. Urutan reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. Molekulitas reaksi kimia menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi. Perbedaan utama antara urutan reaksi dan molekuleritas adalah bahwa urutan reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi suatu spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekuleritas menunjukkan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Urutan Reaksi
3. Apa itu Molekuleritas
4. Perbandingan Berdampingan - Urutan Reaksi vs Molekuleritas dalam Bentuk Tabel
5. Ringkasan
Apa itu Order of Reaction
Urutan reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, pertama-tama kita harus mengetahui apa itu hukum tarif.
Hukum Tarif
Hukum laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Eksponen ini dikenal sebagai urutan konsentrasi tersebut. Mari kita lihat contohnya.
2N 2 O 5 ↔ 4 TIDAK 2 + O 2
Untuk reaksi di atas, persamaan hukum laju diberikan seperti di bawah ini.
Tingkat = k. [N 2 O 5] x
Dalam persamaan di atas, k adalah konstanta proporsionalitas yang dikenal sebagai konstanta laju. Ini adalah konstan pada suhu konstan. Tanda kurung digunakan untuk menyatakan bahwa itu adalah konsentrasi reaktan. Simbol x adalah urutan reaksi terhadap reaktan. Nilai x harus ditentukan secara eksperimental. Untuk reaksi ini, diketahui bahwa x = 1. Di sini, kita dapat melihat bahwa orde reaksi tidak sama dengan stoikiometri reaksi. Tetapi dalam beberapa reaksi, urutan reaksi bisa sama dengan stoikiometri.
Untuk reaksi yang memiliki dua reaktan atau lebih, persamaan hukum laju dapat dituliskan sebagai berikut.
A + B + C ↔ P
Tingkat = k. [A] a [B] b [C] c
a, b dan c masing-masing adalah orde reaksi yang berkenaan dengan reaktan A, B dan C. Untuk persamaan laju semacam ini (memiliki beberapa orde reaksi), jumlah orde reaksi diberikan sebagai orde reaksi keseluruhan.
Urutan keseluruhan = a + b + c
Gambar 1: Tingkat Reaksi Orde Pertama dan Orde Kedua
Menurut urutan reaksinya, ada beberapa jenis reaksi:
- Reaksi Orde Nol (orde reaksinya nol terhadap setiap reaktan yang digunakan. Oleh karena itu laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan yang digunakan.)
- Reaksi Orde Pertama (laju sebanding dengan konsentrasi satu reaktan)
- Reaksi Orde Kedua (laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan atau dengan produk konsentrasi dua reaktan)
Apa itu Molekuleritas
Molekuleritas suatu reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam suatu reaksi sebagai reaktan. Lebih penting lagi, reaktan yang dipertimbangkan adalah yang berpartisipasi dalam langkah penentu laju dari reaksi keseluruhan. Langkah penentu laju reaksi adalah langkah paling lambat dari keseluruhan reaksi. Ini karena langkah reaksi paling lambat menentukan laju reaksi.
Gambar 2: Reaksi Unimolekuler
Molekulitas dapat dari berbagai jenis:
- Reaksi unimolekul memiliki satu molekul reaktan (atau ion)
- Reaksi bimolekul memiliki dua reaktan (dua reaktan dapat dari senyawa yang sama atau senyawa yang berbeda)
- Reaksi trimolekuler memiliki tiga reaktan.
Apa Perbedaan Antara Orde Reaksi dan Molekularitas?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Urutan Reaksi vs Molekuleritas |
|
| Urutan reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. | Molekuleritas suatu reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam suatu reaksi sebagai reaktan. |
| Hubungan dengan Reaktan | |
| Orde reaksi menjelaskan bagaimana konsentrasi reaktan mempengaruhi laju reaksi. | Molekuleritas memberikan jumlah reaktan yang berperan dalam suatu reaksi. |
Ringkasan - Urutan Reaksi vs Molekularitas
Hukum laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Urutan reaksi diberikan sehubungan dengan reaktan. Ini menjelaskan ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara urutan reaksi dan molekuleritas adalah bahwa urutan reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi suatu spesies kimia dan reaksi yang dialaminya, sedangkan molekuleritas menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.
