Perbedaan Antara Oktet Dan Duplet

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Oktet vs Duplet

Ada atom atau senyawa yang aktif secara kimiawi dan tidak aktif yang ada di alam. Karakteristik ini terutama bergantung pada jumlah elektron yang ada di kulit terluar atom. Atom yang memiliki kulit tidak lengkap dapat menjadi aktif untuk menyelesaikan konfigurasi elektronnya agar menjadi stabil. Atom yang tidak aktif memiliki konfigurasi elektron yang lengkap; dengan demikian, atom-atom ini tidak bereaksi dengan atom lain kecuali dalam kondisi khusus. Gas mulia selalu tidak aktif di alam. Karenanya, mereka dikenal sebagai gas inert. Gas inert berada di kolom kedelapan dalam tabel periodik. Unsur-unsur lain dalam periode yang sama (baris) cenderung memperoleh konfigurasi elektron dari gas inert pada akhir periode tersebut, yang merupakan bentuk paling stabil di alam. Atom aktif cenderung melengkapi jumlah elektronnya menurut aturan oktet atau aturan duplet. Perbedaan utama antara oktet dan duplet adalah oktet adalah atom atau ion yang memiliki maksimum delapan elektron di kulit terluar sementara duplet adalah atom yang memiliki maksimal dua elektron di kulit terluar.

DAFTAR ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Oktet

3. Apa itu Duplet

4. Perbandingan Berdampingan - Oktet vs Duplet

5. Ringkasan

Apa itu Octet?

Oktet adalah atom atau ion yang memiliki delapan elektron di kulit terluar atom itu. Semua gas mulia kecuali helium memiliki delapan elektron dan bersifat inert. Konfigurasi elektron dari gas mulia akan selalu berakhir sebagai berikut.

ns ² np ⁶

Misalnya, konfigurasi elektron Neon adalah 1s ² 2s ² 2p ⁶. Neon adalah gas inert.

Unsur-unsur lain yang memiliki tujuh, enam, dll. Elektron pada orbital terluar cenderung mengikuti aturan oktet dengan memperoleh elektron dari luar; beberapa unsur lain yang memiliki satu, dua, dll. elektron cenderung kehilangan elektron dan memperoleh konfigurasi elektron dari gas lembam terdekat. Tetapi unsur-unsur lain di tengah tabel periodik akan membentuk ikatan baru dengan unsur-unsur yang memiliki elektron berlebih untuk berbagi elektron tersebut dan menjadi oktet.

Gambar 01: Neon, sebuah oktet

Apa itu Duplet?

Atom hidrogen dan atom helium adalah unsur terkecil di alam dan hanya memiliki satu orbital di sekitar nukleusnya. Orbital ini disebut orbital 1s. Orbital ini dapat memuat maksimal dua elektron. Atom hidrogen memiliki satu elektron dan helium memiliki dua elektron. Karenanya, helium disebut duplet. Helium memiliki jumlah elektron maksimum yang dapat dimilikinya; dengan demikian ia merupakan unsur yang stabil di alam. Oleh karena itu, Helium juga merupakan gas inert. Tetapi hidrogen hanya memiliki satu elektron dan satu-satunya orbital yang dimilikinya tidak lengkap. Dengan demikian, atom hidrogen sendiri sangat reaktif dan cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom hidrogen lain dengan berbagi elektron yang mereka miliki. Kemudian atom hidrogen ini menjadi duplet karena mereka sekarang memiliki dua elektron di orbital terluarnya. Tetapi Litium juga dapat berperilaku sebagai duplet dengan melepaskan elektron dari orbital terluarnya. Konfigurasi elektron Litium adalah 1s² 2 d ¹. Dengan menghilangkan elektron 2s ¹, itu bisa menjadi duplet. Dalam hal ini, He, H ^- dan Li ⁺ adalah duplet yang dapat ada sebagai duplet stabil.

Semua duplet memiliki akhiran konfigurasi elektron sebagai berikut.

ns ²

Gambar 02: Helium, duplet

Apa perbedaan antara Octet dan Duplet?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Oktet vs Duplet
Oktet memiliki delapan elektron di kulit terluar.	Duplet memiliki dua elektron di kulit terluar.
Konfigurasi Elektron Umum
Oktet memiliki konfigurasi elektron tipe ns ² np ⁶ di ujungnya.	Duplet memiliki konfigurasi tipe ns ² di bagian akhir.
Jumlah orbital
Oktet mungkin memiliki minimal dua orbital.	Duplet hanya memiliki satu orbital.
Jenis orbital
Oktet dapat memiliki semua jenis orbital seperti s, p, d, f, dll.	Duplet hanya memiliki orbital s.

Ringkasan - Oktet vs Duplet

Semua elemen cenderung stabil. Tetapi dengan konfigurasi elektron yang tidak lengkap, atom tidak dapat stabil; dengan demikian, mereka menjadi sangat reaktif untuk mengisi kulit dengan elektron dengan mendapatkan, kehilangan atau berbagi elektron. Atom atau molekul yang mematuhi aturan oktet atau duplet adalah stabil. Perbedaan utama antara oktet dan duplet adalah oktet memiliki delapan elektron di orbital terluarnya sedangkan duplet memiliki dua elektron di orbitalnya.