Perbedaan Kunci - Gaya Dispersi Dipol-Dipol vs London
Gaya dipol-dipol dan dispersi London adalah dua gaya tarik yang ditemukan antara molekul atau atom; mereka secara langsung mempengaruhi titik didih atom / molekul. Perbedaan utama antara gaya Dipole-Dipole dan Dispersi London adalah kekuatannya dan di mana mereka dapat ditemukan. Kekuatan gaya dispersi London relatif lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol; namun kedua gaya tarik ini lebih lemah dari ikatan ionik atau kovalen. Gaya dispersi London dapat ditemukan di molekul mana pun atau terkadang di atom, tetapi interaksi dipol-dipol hanya ditemukan di molekul polar.
Apa itu Gaya Dipol-Dipol?
Interaksi dipol-dipol terjadi ketika dua molekul yang terpolarisasi berlawanan berinteraksi melalui ruang. Gaya-gaya ini ada di semua molekul yang bersifat polar. Molekul kutub terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan keelektronegatifan saat membentuk ikatan kovalen. Dalam hal ini, atom tidak dapat membagi elektron secara merata antara dua atom karena perbedaan elektronegativitas. Atom yang lebih elektronegatif menarik awan elektron lebih banyak daripada atom yang kurang elektronegatif; sehingga molekul yang dihasilkan memiliki ujung yang sedikit positif dan ujung yang sedikit negatif. Dipol positif dan negatif dalam molekul lain dapat menarik satu sama lain, dan gaya tarik ini disebut gaya dipol-dipol.
Apa itu London Dispersion Force?
Gaya dispersi London dianggap sebagai gaya antarmolekul terlemah antara molekul atau atom yang berdekatan. Gaya dispersi London terjadi ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron dalam molekul atau atom. Sebagai contoh; jenis gaya tarik ini muncul di atom tetangga karena dipol sesaat pada atom apa pun. Ini menginduksi dipol pada atom tetangga dan kemudian menarik satu sama lain melalui gaya tarik yang lemah. Besarnya gaya dispersi London bergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau dalam molekul dapat terpolarisasi sebagai respons terhadap gaya sesaat. Mereka adalah gaya sementara yang mungkin tersedia di molekul mana pun karena mereka memiliki elektron.
Apa perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?
Definisi:
Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik-menarik antara dipol positif suatu molekul polar dan dipol negatif dari molekul yang berpolarisasi berlawanan.
Gaya Dispersi London: Gaya dispersi London adalah gaya tarik menarik sementara antara molekul atau atom yang berdekatan ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron.
Alam:
Gaya Dipol-Dipol: Interaksi dipol-dipol ditemukan dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini muncul ketika dua molekul berbagi elektron secara tidak merata untuk membentuk ikatan kovalen. Kerapatan elektron bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol yang sedikit negatif di satu ujung dan dipol sedikit positif di ujung lainnya.
Gaya Dispersi London: Gaya dispersi London dapat ditemukan dalam atom atau molekul manapun; persyaratannya adalah awan elektron. Gaya dispersi London juga ditemukan pada molekul dan atom non-polar.
Kekuatan:
Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol lebih kuat dari gaya dispersi tetapi lebih lemah dari ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan rata-rata gaya dispersi bervariasi antara 1-10 kkal / mol.
Gaya Dispersi London: Mereka lemah karena gaya dispersi London adalah gaya sementara (0-1 kkal / mol).
Faktor yang Mempengaruhi:
Gaya Dipol-Dipol: Faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya dipol-dipol adalah perbedaan keelektronegatifan antara atom dalam molekul, ukuran molekul, dan bentuk molekul. Dengan kata lain, ketika panjang ikatan bertambah, interaksi dipol berkurang.
Gaya Dispersi London: Besarnya gaya dispersi London bergantung pada beberapa faktor. Ini meningkat dengan jumlah elektron dalam atom. Polarisasi adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan gaya dispersi London; ini adalah kemampuan untuk mendistorsi awan elektron oleh atom / molekul lain. Molekul yang memiliki keelektronegatifan lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar memiliki polarisasi yang lebih tinggi. Sebaliknya; sulit untuk mendistorsi awan elektron menjadi atom yang lebih kecil karena elektron sangat dekat dengan inti.
Contoh:
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| Atom | Titik didih / o C | |
| Helium | (Dia) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Semakin besar atomnya, mudah dipolarisasi (Polarisasi lebih tinggi) dan memiliki gaya tarik terkuat. Helium sangat kecil dan sulit untuk didistorsi dan menghasilkan gaya dispersi London yang lebih lemah.
Gambar Courtesy:
1. Dipole-dipole-interaksi-in-HCl-2D Oleh Benjah-bmm27 (Karya sendiri) [Domain publik], melalui Wikimedia Commons
2. Forze di London Oleh Riccardo Rovinetti (Karya sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
