Hidrolisis vs Sintesis Dehidrasi
Hidrolisis dan sintesis dehidrasi adalah dua reaksi utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Terlepas dari penggunaan industri dan eksperimentalnya, kedua reaksi ini sangat penting dalam sistem biologis. Mereka memainkan peran yang cukup besar dalam aktivitas metabolisme kita dan selalu dimediasi oleh enzim, untuk melakukan hidrolisis selektif atau sintesis dehidrasi.
Hidrolisis
Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari bahasa Yunani. Hidro berarti air dan lisis berarti pemisahan; yang memberi kita arti "berpisah dengan menggunakan air". Jika sebuah molekul memperoleh molekul air dan terurai menjadi beberapa bagian, proses ini disebut hidrolisis. Pemutusan ikatan seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan oleh karena itu, reaksi ini berada di bawah katabolisme bila diterapkan pada sistem biologis. Tidak semua ikatan dapat dihidrolisis. Beberapa contoh yang sering digunakan adalah hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Ketika garam dari asam atau basa lemah ditambahkan ke air, air secara spontan pecah menjadi H + dan OH- dan membentuk basa konjugasi atau asam membuat medium menjadi asam atau basa tergantung pada substansinya. Ikatan ester dan amida dihidrolisis dalam reaksi organik sintetik serta dalam sistem biologis.
Hidrolisis adalah proses pemutusan ikatan yang merupakan salah satu cara untuk melepaskan energi. Ini adalah reaksi utama yang terlibat dalam pelepasan energi di dalam tubuh kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecah menjadi molekul sederhana oleh berbagai enzim dan energi yang dilepaskan disimpan dalam ATP; mata uang energi tubuh. Ketika energi dibutuhkan untuk biosintesis atau pengangkutan aktif zat melalui membran sel, ATP dihidrolisis, dan energi yang tersimpan dilepaskan.
Sintesis Dehidrasi
Sintesis dehidrasi, seperti namanya, merupakan proses yang mensintesis molekul dengan menghilangkan molekul air. Ada dua cara utama untuk melakukan ini. Salah satunya adalah menghilangkan molekul air dari satu zat yang menghasilkan ikatan tak jenuh. Hal ini dilakukan dengan memprotonasi OH- menjadi OH2 + dan membuatnya menjadi gugus lepas yang baik. Agen dehidrasi seperti Conc. Sulfur, Kons. Fosfor dan Aluminium oksida sangat populer untuk reaksi ini. Metode lainnya adalah membawa dua molekul terpisah dan, dengan menghilangkan OH- dari satu dan H + dari yang lain, mengembunkannya menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam reaksi organik seperti kondensasi aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Tipe dua digunakan dalam sistem biologis untuk molekul biosintesis.
Sintesis polisakarida dengan menggunakan mono dan disakarida, sintesis protein dengan menggunakan asam amino adalah dua contoh utama. Karena reaksi di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, ini adalah reaksi anabolik. Tidak seperti hidrolisis, reaksi kondensasi ini membutuhkan energi. Dalam kimia organik sintetik, ia disediakan sebagai energi panas, tekanan, dll. Dan dalam sistem biologis oleh hidrolisis ATP.
Apa perbedaan antara Hidrolisis dan Sintesis Dehidrasi?
• Hidrolisis adalah proses di mana molekul air ditambahkan ke sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dikeluarkan dari sistem.
• Hidrolisis memisahkan molekul menjadi beberapa bagian (kebanyakan) dan sintesis dehidrasi mengembunkan molekul menjadi molekul yang lebih besar.
