Perbedaan Antara Peroksida Dan Dioksida

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Peroksida vs Dioksida

Oksigen adalah elemen yang sangat umum yang berpartisipasi dalam reaksi oksidasi dengan banyak elemen lainnya. Oleh karena itu, di alam terdapat banyak senyawa yang mengandung oksigen. Semua senyawa ini mengandung atom oksigen dalam bilangan oksidasi yang berbeda. Oleh karena itu, terdapat pola reaktivitas kimia dan ikatan kimia yang berbeda satu sama lain. Peroksida dan dioksida adalah molekul yang mengandung oksigen.

Peroksida

Peroksida adalah anion yang mengandung oksigen dengan rumus molekul O ₂ ^2-. Dua atom oksigen terikat oleh ikatan kovalen, dan setiap atom oksigen memiliki bilangan oksidasi -1. Anion peroksida biasanya dapat bergabung dengan kation lain seperti H ⁺, kation grup 1 atau grup 2 lainnya, atau logam transisi untuk membentuk senyawa peroksida. Selanjutnya, mereka dapat menjadi bagian dari senyawa organik. Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling sederhana, yang dilambangkan sebagai H ₂ O ₂. Ikatan tunggal oksigen-oksigen dalam peroksida tidak terlalu stabil. Oleh karena itu, dapat dengan mudah mengalami pembelahan hemolitik yang menghasilkan dua radikal. Karenanya, peroksida sangat reaktif dan tidak banyak terjadi di alam.

Peroksida adalah nukleofil kuat dan zat pengoksidasi. Karena, mudah mengalami reaksi kimia ketika terpapar cahaya atau panas, mereka disimpan dalam wadah yang sejuk dan gelap. Peroksida bereaksi dengan kulit, kapas, dan banyak bahan lainnya dengan mudah, sehingga harus ditangani dengan hati-hati. Peroksida diproduksi sebagai produk sampingan dari berbagai reaksi kimia atau sebagai perantara. Jenis reaksi ini juga terjadi di dalam tubuh kita. Peroksida memiliki efek toksik di dalam sel kita. Oleh karena itu, mereka harus dinetralkan segera setelah diproduksi. Sel kita memiliki mekanisme khusus untuk itu. Ada organel yang disebut peroksisom di dalam sel kita, yang mengandung enzim katalase. Enzim ini mengkatalis penguraian hidrogen peroksida menjadi air, dan oksigen, sehingga melakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida memiliki sifat berbahaya,seperti penguraian menjadi oksigen dan air dengan evolusi panas, atau terurai karena kontaminasi atau kontak dengan permukaan aktif, karena pembentukan tekanan oksigen di dalam wadah meningkat dan juga dapat membentuk campuran yang mudah meledak. Aksi pemutihan hidrogen peroksida terjadi karena oksidasi dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bereaksi dengan zat pewarna menjadi tidak berwarna.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + Coloring Matter → Colorless Matter

Peroksida digunakan untuk pemutihan. Jadi peroksida banyak digunakan untuk pemutihan rambut atau kulit di salon, membersihkan kamar mandi, dan menghilangkan noda dari pakaian.

Dioksida

Dioksida adalah istilah yang digunakan ketika sebuah molekul memiliki dua atom oksigen. Meskipun kita dapat mengatakan hidrogen peroksida adalah dioksida, menurut definisi ini, ada beberapa perbedaan. Ketika kita menyebut dioksida, kita biasanya membayangkan senyawa yang mengandung atom oksigen dan memiliki karakteristik sebagai berikut. Dalam dioksida, dua atom oksigen terikat secara terpisah dengan atom lain dalam molekul. Misalnya, dalam kasus karbon dioksida, dua atom oksigen terikat dengan karbon secara terpisah. Setiap oksigen membentuk ikatan rangkap dengan karbon; oleh karena itu, berada dalam bilangan oksidasi -2. Demikian juga, sulfur dioksida, nitrogen dioksida, titanium dioksida adalah senyawa lain di mana terdapat dua atom oksigen dengan bilangan oksidasi -2.

Apa perbedaan antara Peroksida dan Dioksida?

• Dalam peroksida, dua atom oksigen terikat bersama. Di dioksida, atom oksigen tidak terikat bersama, melainkan terikat secara terpisah dengan atom lain.

• Peroksida dapat dianggap sebagai ion terpisah yang bermuatan dengan muatan -2, tetapi dioksida tidak dianggap sebagai ion yang terpisah. Itu adalah bagian dari sebuah molekul.

• Dalam peroksida, oksigen memiliki bilangan oksidasi -1, sedangkan dalam oksigen dioksida memiliki bilangan oksidasi -2.