Bronsted Lowry vs Arrhenius
Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang kontradiktif. Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temukan di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H 2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 terionisasi sempurna dalam larutan menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K aadalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk mengetahui apakah suatu zat termasuk asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan, jika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.
Basa memiliki perasaan seperti sabun yang licin dan rasa pahit. Mereka bereaksi mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa bahan dasar yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH terionisasi sepenuhnya dalam larutan menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH 3 terdisosiasi sebagian dan menghasilkan lebih sedikit ion hidroksida. K b adalah konstanta disosiasi basa. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan pK lebih tinggi anilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan ini mengubah lakmus merah menjadi biru.
Selain karakteristik di atas, kita dapat mengidentifikasi asam dan basa berdasarkan beberapa fitur lainnya. Asam dan basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton dan asam sebagai zat yang dapat mengeluarkan proton. Bronsted mengemukakan teori ini pada tahun 1923. Pada saat yang sama, Thomas Lowry secara independen mempresentasikan teori yang sama. Oleh karena itu definisi ini dikenal dengan definisi Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, seorang ilmuwan Swedia, mengajukan teorinya tentang asam dan basa pada akhir tahun 1800-an. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan memiliki kemampuan untuk mendonasikannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi basa. Dan suatu senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk mendonasikannya sebagai proton menjadi asam. Jadi HCl adalah asam Arrhenius dan NaOH adalah basa Arrhenius. Teori ini membantu menjelaskan pembentukan air selama reaksi netralisasi asam-basa.
Apa perbedaan antara Bronsted Lowry dan Arrhenius?
• Menurut teori Bronsted-Lowry, basa adalah akseptor proton. Menurut teori Arrhenius, basa adalah donor ion hidroksida.
• Teori Arrhenius tidak menjelaskan mengapa beberapa zat seperti natrium bikarbonat dapat bertindak seperti basa. Tetapi teori Bronsted Lowry dapat menjelaskan hal ini.
