Isotop vs Ion
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Selain itu, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu unsur. Selain itu, atom hampir tidak stabil dalam kondisi alamiah. Mereka membentuk berbagai kombinasi antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Saat membentuk kombinasi ini, mereka dapat menghasilkan ion.
Isotop
Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena bilangan neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang berbeda-beda, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium, dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
1 H - tanpa neutron, kelimpahan relatif 99.985%
2 H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh inti berbeda dari satu unsur ke unsur lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Seringkali elemen sederhana memiliki jumlah neutron yang sama dengan nomor proton. Tapi di unsur berat, lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan kestabilan inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massa yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektronnya serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.
Ion
Sebagian besar atom (kecuali gas nobel) tidak stabil di alam karena tidak memiliki kulit valensi yang terisi penuh. Oleh karena itu, sebagian besar atom mencoba menyelesaikan kulit valensi dengan mendapatkan konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dengan tiga cara.
- Dengan mendapatkan elektron
- Dengan menyumbangkan elektron
- Dengan membagikan elektron
Ion diproduksi karena dua metode pertama (mendapatkan dan mendonasikan elektron). Biasanya atom elektropositif, yang berada di blok s dan blok d, cenderung membentuk ion dengan mendonasikan elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Kebanyakan atom ektronegatif yang berada di blok p suka mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar dibandingkan atom dan ion positif lebih kecil. Ion dapat memiliki satu muatan, atau beberapa muatan. Misalnya, elemen grup I membuat kation +1, dan elemen grup II membuat +2 kation. Tetapi ada unsur-unsur di blok d yang dapat membentuk ion + 3, + 4, +5, dll. Karena ada perubahan jumlah elektron saat membentuk ion, jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron dalam sebuah ion. Selain ion poliatomik yang dijelaskan di atas,bisa juga ada ion poliatomik dan molekul. Ketika ion unsur hilang dari molekul, ion poliatomik terbentuk (contoh: ClO3 -, NH 4 +).
Apa perbedaan antara Isotop dan Ion?
• Isotop adalah atom berbeda dari unsur yang sama. Mereka berbeda karena memiliki jumlah neutron yang berbeda. Ion berbeda dari atom, karena jumlah elektronnya. Ion dapat memiliki lebih banyak atau lebih sedikit elektron daripada atom yang sesuai.
• Ion adalah spesies bermuatan, tetapi isotopnya netral.
• Isotop unsur dapat berpartisipasi dalam pembentukan ion.
