Perbedaan Antara Isotop Dan Isobar Dan Isoton

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Isotop vs Isobar vs Isoton

Isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron berbeda. Oleh karena itu, isotop dari unsur kimia yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atomnya berbeda. Isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda. Oleh karena itu nomor atom pada dasarnya berbeda satu sama lain. Isoton memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atomnya. Perbedaan utama antara isotop, isobar, dan isoton adalah bahwa isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobar yang berbeda adalah atom dari unsur kimia yang berbeda memiliki nilai yang sama untuk massa atom sedangkan isoton adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki jumlah yang sama dari neutron dalam inti atom.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Isotop

3. Apa itu Isobar

4. Apa itu Isoton

5. Perbandingan Berdampingan - Isotop vs Isobar vs Isoton dalam Bentuk Tabular

6. Ringkasan

Apa itu Isotop?

Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Sejumlah proton dalam atom adalah nomor atom dari atom itu. Unsur kimia tertentu memiliki jumlah proton yang tetap. Oleh karena itu, nomor atom dari unsur kimia yang sama mirip satu sama lain. Oleh karena itu, isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama. Jumlah total proton dan neutron dikenal sebagai massa atom. Isotop memiliki massa atom yang berbeda.

Perilaku kimia isotop suatu unsur kimia identik, tetapi sifat fisiknya berbeda satu sama lain. Hampir semua unsur kimia memiliki isotop. Ada 275 isotop yang diketahui dari 81 unsur kimia stabil. Untuk unsur kimia tertentu, ada isotop stabil serta isotop radioaktif (tidak stabil).

Gambar 01: Isotop Hidrogen

Sebuah isotop dinamai menggunakan nama unsur kimia dan massa atom isotop. Misalnya, dua isotop Helium dicatat sebagai “helium-2” dan “helium-4”. Beberapa contoh isotop diberikan di bawah ini.

Apa itu Isobar?

Isobar adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama. Massa atom adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Proton atau neutron dikenal sebagai nukleon. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama.

Nomor atom isobar ini berbeda satu sama lain karena unsur kimia yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda. Aturan isobar Mattauch menyatakan bahwa jika dua elemen yang berdekatan pada tabel periodik memiliki isotop dengan nomor massa yang sama (isobar), salah satu isotop ini pasti radioaktif. Jika terdapat isobar dari tiga elemen sekuensial, isobar pertama dan terakhir stabil, dan isobar tengah dapat mengalami peluruhan radioaktif. Deret isobar adalah kumpulan isotop berbeda yang memiliki massa atom yang sama.

Apa isoton?

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom. Isoton memiliki nomor atom yang berbeda (jumlah proton dalam inti berbeda satu sama lain) serta massa atom yang berbeda. Itu dapat diungkapkan seperti di bawah ini;

Nomor atom = Z

Massa atom = A

Jumlah neutron = N

Untuk semua isoton dalam satu deret, A ≠ Z tetapi (AZ) = N (N sama untuk semua isoton dalam satu deret). Beberapa contoh isoton diberikan di bawah ini.

Apa Perbedaan Antara Isotop dan Isobar dan Isoton?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Isotop vs Isobar vs Isoton
Isotop	Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda.
Isobar	Isobar adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama.
Isoton	Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom.
Nomor atom
Isotop	Isotop memiliki nomor atom yang sama.
Isobar	Isobar memiliki nomor atom yang berbeda.
Isoton	Isoton memiliki nomor atom yang berbeda.
Massa atom
Isotop	Isotop memiliki massa atom yang berbeda.
Isobar	Isobar memiliki massa atom yang sama.
Isoton	Isoton memiliki massa atom yang berbeda.
Jumlah Neutron
Isotop	Isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isobar	Isobar memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isotone	Isoton dengan jumlah neutron yang sama.

Ringkasan - Isotop vs Isobar vs Isoton

Isotop, isobar, dan isoton adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan hubungan antar atom dari unsur kimia yang berbeda. Perbedaan antara isotop, isobar dan isoton adalah bahwa isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobar yang berbeda adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama sedangkan isoton adalah atom dari unsur berbeda yang memiliki jumlah yang sama neutron di inti atom.