Ikatan Kovalen Koordinat vs Ikatan Kovalen
Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil bila mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron pada kulit valensinya (kecuali gas mulia pada golongan 18 pada tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia utama yang menghubungkan atom dalam suatu senyawa kimia.
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, terdapat pola bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam satu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara keduanya, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan jenis ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.
Ikatan kovalen
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul merupakan produk yang dihasilkan dari pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen.
Koordinat Ikatan Kovalen
Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen dimana dua elektron dalam ikatan hanya disumbangkan oleh satu atom tunggal. Ini juga dikenal sebagai ikatan datif. Jenis ikatan kovalen ini terbentuk ketika basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron ke asam Lewis. Oleh karena itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asam Lewis dan basa Lewis. Secara teori, untuk menunjukkan atom pemberi dan atom non-donatur, kami menempatkan muatan positif untuk atom donor dan muatan negatif untuk atom lain. Misalnya, ketika amonia menyumbangkan pasangan elektron bebas nitrogen ke Barium BF 3, ikatan kovalen koordinat akan dihasilkan. Setelah terbentuk, ikatan ini mirip dengan ikatan kovalen polar dan tidak dapat dibedakan sebagai ikatan terpisah meskipun memiliki nama tersendiri.
Apa perbedaan antara Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinat?
• Dalam ikatan kovalen, kedua atom menyumbang jumlah elektron yang sama ke ikatan, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, dua elektron disumbangkan oleh satu atom tunggal.
• Dalam ikatan kovalen, perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom bisa nol atau nilainya sangat rendah, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, jenis ikatan kovalen polar terbentuk.
• Agar ikatan kovalen koordinat terbentuk, atom dalam molekul harus memiliki pasangan bebas.
