Ikatan Hidrogen vs Ikatan Kovalen
Ikatan kimia menyatukan atom dan molekul. Ikatan penting dalam menentukan perilaku kimia dan fisik molekul dan atom. Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil bila mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron pada kulit valensinya (kecuali gas mulia pada golongan 18 pada tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah salah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antarmolekul antar molekul.
Ikatan Hidrogen
Ketika hidrogen terikat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan terjadi. Karena keelektronegatifan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik ke atom elektronegatif daripada ke atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan parsial positif, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan parsial negatif. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini berdekatan, akan ada gaya tarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lainnya, dan mereka menentukan perilaku molekuler. Misalnya, molekul air memiliki ikatan hidrogen antarmolekul. Satu molekul air dapat membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air lainnya. Karena oksigen memiliki dua pasangan mandiri, oksigen dapat membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bermuatan positif. Kemudian kedua molekul air tersebut dapat disebut sebagai dimer. Setiap molekul air dapat berikatan dengan empat molekul lain karena kemampuan ikatan hidrogennya. Hal ini menghasilkan titik didih air yang lebih tinggi, meskipun molekul air memiliki berat molekul yang rendah. Oleh karena itu, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan hidrogen saat memasuki fase gas tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal es. Susunan kisi es yang unik membantunya mengapung di atas air, sehingga melindungi kehidupan akuatik di musim dingin. Selain itu, ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam sistem biologis. Struktur tiga dimensi protein dan DNA semata-mata didasarkan pada ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen dapat dihancurkan dengan pemanasan dan gaya mekanis.
Ikatan kovalen
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul merupakan produk yang dihasilkan dari pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Molekul metana (CH 4) juga memiliki ikatan kovalen antara karbon dan atom hidrogen. Metana adalah contoh molekul yang memiliki ikatan kovalen antar atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah.
Apa perbedaan antara Ikatan Hidrogen dan Kovalen?
• Hasil ikatan kovalen antar atom menghasilkan molekul. Ikatan hidrogen dapat dilihat antar molekul.
• Atom hidrogen harus ada di sana untuk memiliki ikatan hidrogen. Ikatan kovalen dapat terjadi antara dua atom.
• Ikatan kovalen lebih kuat dari ikatan hidrogen.
• Dalam ikatan kovalen, elektron dibagi antara dua atom tetapi, dalam ikatan hidrogen, jenis berbagi ini tidak terjadi; melainkan interaksi elektrostatis antara muatan positif dan muatan negatif terjadi.
